Moza A

02 Agustus 2024 13:40

Iklan

Moza A

02 Agustus 2024 13:40

Pertanyaan

Kristal kalium oksalat yang massanya 4,6 g dilarutkan dalam air sampai volum 500 mL. Ke dalam 50 mL dari larutan tersebut ditambahkan asam sulfat berlebih, dan ternyata dapat dititer oleh 50 mL larutan KMnO4 0,02 M. Berapa jumlah molekul air yang terdapat dalam kristal garam tersebut? (Mr kalium oksalat = 166)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

04

:

57

:

34

Klaim

3

2


Iklan

Nanda R

Community

03 Agustus 2024 01:00

Untuk menentukan jumlah molekul air dalam kristal kalium oksalat, kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut: ### Langkah 1: Hitung Konsentrasi Larutan Kalium Oksalat 1. **Hitung jumlah mol kalium oksalat dalam 4,6 g kristal:** - Massa molar kalium oksalat (K₂C₂O₄·xH₂O) = 166 g/mol - Jumlah mol kalium oksalat dalam 4,6 g: \[ n_{\text{K}_2\text{C}_2\text{O}_4} = \frac{4,6 \text{ g}}{166 \text{ g/mol}} \approx 0,0277 \text{ mol} \] 2. **Hitung konsentrasi larutan kalium oksalat dalam 500 mL:** - Volume larutan = 500 mL = 0,5 L - Konsentrasi larutan: \[ C_{\text{K}_2\text{C}_2\text{O}_4} = \frac{0,0277 \text{ mol}}{0,5 \text{ L}} = 0,0554 \text{ M} \] 3. **Hitung konsentrasi larutan kalium oksalat dalam 50 mL:** - Volume yang diambil = 50 mL = 0,05 L - Jumlah mol kalium oksalat dalam 50 mL: \[ n_{\text{K}_2\text{C}_2\text{O}_4,\text{50 mL}} = 0,0554 \text{ M} \times 0,05 \text{ L} = 0,00277 \text{ mol} \] ### Langkah 2: Titik Kalium Oksalat dengan KMnO₄ 1. **Hitung mol KMnO₄ yang digunakan dalam titrasi:** - Konsentrasi KMnO₄ = 0,02 M - Volume KMnO₄ = 50 mL = 0,05 L - Jumlah mol KMnO₄: \[ n_{\text{KMnO}_4} = 0,02 \text{ M} \times 0,05 \text{ L} = 0,001 \text{ mol} \] 2. **Tuliskan persamaan reaksi kalium oksalat dengan KMnO₄:** Reaksi oksidasi kalium oksalat dengan KMnO₄ dalam kondisi asam adalah: \[ 5 \text{ K}_2\text{C}_2\text{O}_4 + 2 \text{ KMnO}_4 + 16 \text{ H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 10 \text{ K}_2\text{SO}_4 + 2 \text{ MnSO}_4 + 8 \text{ H}_2\text{O} + 16 \text{ SO}_2 \] Dari persamaan reaksi, 5 mol kalium oksalat bereaksi dengan 2 mol KMnO₄. \[ \frac{5 \text{ mol K}_2\text{C}_2\text{O}_4}{2 \text{ mol KMnO}_4} = \frac{0,00277 \text{ mol}}{0,001 \text{ mol}} \] Maka, jumlah mol kalium oksalat yang direaksikan dengan KMnO₄: \[ \text{Jumlah mol KMnO}_4 \text{ untuk } 0,00277 \text{ mol K}_2\text{C}_2\text{O}_4 = \frac{2 \text{ mol KMnO}_4}{5 \text{ mol K}_2\text{C}_2\text{O}_4} \times 0,00277 \text{ mol} = 0,001 \text{ mol} \] Ternyata cocok dengan jumlah mol KMnO₄ yang digunakan. ### Langkah 3: Hitung Jumlah Molekul Air 1. **Rumus Kristal Kalium Oksalat:** - Misalkan jumlah molekul air dalam kristal adalah \( x \). - Massa molar kalium oksalat hidrat (K₂C₂O₄·xH₂O) = \( 166 + 18x \text{ g/mol} \) 2. **Hitung massa molar kalium oksalat hidrat:** \[ \text{Massa molar K}_2\text{C}_2\text{O}_4 \text{ hidrat} = 166 + 18x \text{ g/mol} \] 3. **Hitung jumlah molekul air (x):** Dengan massa awal 4,6 g dan massa molar 166 g/mol tanpa air, massa molar kristal hidrat adalah 166 + 18x. Gunakan massa awal untuk menghitung x: \[ \frac{4,6 \text{ g}}{166 + 18x} \text{ mol} = \text{jumlah mol hidrat} \] Dalam hal ini, kita dapat mencari x berdasarkan nilai-nilai di atas. Namun, biasanya informasi lebih lanjut diperlukan untuk nilai \( x \) yang tepat. ### Kesimpulan Berdasarkan data dan perhitungan, jumlah molekul air dalam kristal kalium oksalat hidrat dapat dihitung dengan mendekati hasil dan mencari \( x \). Untuk nilai yang tepat, Anda dapat menyusun persamaan lebih rinci menggunakan data molekul yang didapat.


Iklan

Kevin L

Gold

03 Agustus 2024 01:18

Untuk menyelesaikan masalah ini, pertama-tama kita perlu menghitung jumlah mol kalium oksalat yang terlarut dalam larutan. Massa kalium oksalat = 4,6 g Mr kalium oksalat = 166 g/mol Jumlah mol kalium oksalat = massa / Mr = 4,6 g / 166 g/mol = 0,0277 mol Kemudian, karena kita menambahkan asam sulfat berlebih ke dalam larutan kalium oksalat, maka asam sulfat akan bereaksi dengan kalium oksalat membentuk endapan. Reaksi yang terjadi adalah: K2C2O4 + H2SO4 -> K2SO4 + H2C2O4 Diketahui bahwa 1 mol KMnO4 setara dengan 5 mol ion oksalat (C2O4^2-). Jadi, jumlah mol ion oksalat yang bereaksi dengan KMnO4 adalah 0,0277 mol x 5 = 0,1385 mol. Kemudian, kita dapat menghitung jumlah mol air yang terdapat dalam kristal garam tersebut. Diketahui bahwa 1 mol KMnO4 setara dengan 5 mol oksigen dari air (H2O). Jadi, jumlah mol air yang terdapat dalam kristal garam adalah 0,1385 mol x 5 = 0,6925 mol. Jumlah molekul = jumlah mol x Avogadro’s number Jumlah molekul air = 0,6925 mol x 6,022 x 10^23 molecules/mol = 4,167 x 10^23 molecules Jadi, jumlah molekul air yang terdapat dalam kristal garam kalium oksalat tersebut adalah sekitar 4,167 x 10^23 molekul.


Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Larutan kalium permanganat, KMnO4 dapat mengoksidasi larutan natrium oksalat, Na2C2O4 dalam suasana asam menurut reaksi: MnO4- (aq) + C2O4^2- (aq) ––> Mn2+ (aq) + CO2 (g) Jumlah mol gas yang terbentuk untuk setiap 1 mol larutan kalium permanganat yang bereaksi adalah .... a. 2 mol b. 3 mol c. 4 mol d. 5 mol e. 10 mol

8

0.0

Jawaban terverifikasi