Kristal kalium oksalat yang massanya 4,6 g dilarutkan dalam air sampai volum 500 mL. Ke dalam 50 mL dari larutan tersebut ditambahkan asam sulfat berlebih, dan ternyata dapat dititer oleh 50 mL larutan KMnO4 0,02 M. Berapa jumlah molekul air yang terdapat dalam kristal garam tersebut? (Mr kalium oksalat = 166)

Untuk menentukan jumlah molekul air dalam kristal kalium oksalat, kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut: ### Langkah 1: Hitung Konsentrasi Larutan Kalium Oksalat 1. **Hitung jumlah mol kalium oksalat dalam 4,6 g kristal:** - Massa molar kalium oksalat (K₂C₂O₄·xH₂O) = 166 g/mol - Jumlah mol kalium oksalat dalam 4,6 g: \[ n_{\text{K}_2\text{C}_2\text{O}_4} = \frac{4,6 \text{ g}}{166 \text{ g/mol}} \approx 0,0277 \text{ mol} \] 2. **Hitung konsentrasi larutan kalium oksalat dalam 500 mL:** - Volume larutan = 500 mL = 0,5 L - Konsentrasi larutan: \[ C_{\text{K}_2\text{C}_2\text{O}_4} = \frac{0,0277 \text{ mol}}{0,5 \text{ L}} = 0,0554 \text{ M} \] 3. **Hitung konsentrasi larutan kalium oksalat dalam 50 mL:** - Volume yang diambil = 50 mL = 0,05 L - Jumlah mol kalium oksalat dalam 50 mL: \[ n_{\text{K}_2\text{C}_2\text{O}_4,\text{50 mL}} = 0,0554 \text{ M} \times 0,05 \text{ L} = 0,00277 \text{ mol} \] ### Langkah 2: Titik Kalium Oksalat dengan KMnO₄ 1. **Hitung mol KMnO₄ yang digunakan dalam titrasi:** - Konsentrasi KMnO₄ = 0,02 M - Volume KMnO₄ = 50 mL = 0,05 L - Jumlah mol KMnO₄: \[ n_{\text{KMnO}_4} = 0,02 \text{ M} \times 0,05 \text{ L} = 0,001 \text{ mol} \] 2. **Tuliskan persamaan reaksi kalium oksalat dengan KMnO₄:** Reaksi oksidasi kalium oksalat dengan KMnO₄ dalam kondisi asam adalah: \[ 5 \text{ K}_2\text{C}_2\text{O}_4 + 2 \text{ KMnO}_4 + 16 \text{ H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 10 \text{ K}_2\text{SO}_4 + 2 \text{ MnSO}_4 + 8 \text{ H}_2\text{O} + 16 \text{ SO}_2 \] Dari persamaan reaksi, 5 mol kalium oksalat bereaksi dengan 2 mol KMnO₄. \[ \frac{5 \text{ mol K}_2\text{C}_2\text{O}_4}{2 \text{ mol KMnO}_4} = \frac{0,00277 \text{ mol}}{0,001 \text{ mol}} \] Maka, jumlah mol kalium oksalat yang direaksikan dengan KMnO₄: \[ \text{Jumlah mol KMnO}_4 \text{ untuk } 0,00277 \text{ mol K}_2\text{C}_2\text{O}_4 = \frac{2 \text{ mol KMnO}_4}{5 \text{ mol K}_2\text{C}_2\text{O}_4} \times 0,00277 \text{ mol} = 0,001 \text{ mol} \] Ternyata cocok dengan jumlah mol KMnO₄ yang digunakan. ### Langkah 3: Hitung Jumlah Molekul Air 1. **Rumus Kristal Kalium Oksalat:** - Misalkan jumlah molekul air dalam kristal adalah \( x \). - Massa molar kalium oksalat hidrat (K₂C₂O₄·xH₂O) = \( 166 + 18x \text{ g/mol} \) 2. **Hitung massa molar kalium oksalat hidrat:** \[ \text{Massa molar K}_2\text{C}_2\text{O}_4 \text{ hidrat} = 166 + 18x \text{ g/mol} \] 3. **Hitung jumlah molekul air (x):** Dengan massa awal 4,6 g dan massa molar 166 g/mol tanpa air, massa molar kristal hidrat adalah 166 + 18x. Gunakan massa awal untuk menghitung x: \[ \frac{4,6 \text{ g}}{166 + 18x} \text{ mol} = \text{jumlah mol hidrat} \] Dalam hal ini, kita dapat mencari x berdasarkan nilai-nilai di atas. Namun, biasanya informasi lebih lanjut diperlukan untuk nilai \( x \) yang tepat. ### Kesimpulan Berdasarkan data dan perhitungan, jumlah molekul air dalam kristal kalium oksalat hidrat dapat dihitung dengan mendekati hasil dan mencari \( x \). Untuk nilai yang tepat, Anda dapat menyusun persamaan lebih rinci menggunakan data molekul yang didapat.