Kristal hidrat CaCl2.xH2O mengandung 65 % massa Al2O3. Hitung jumlah air kristal dalam kristal hidrat tersebut!. (Ar. Ca=40

Dari persentase massa Al2O3 yang terkandung dalam kristal hidrat CaCl2.xH2O, kita dapat menghitung massa Al2O3 dan massa CaCl2 yang terkandung dalam kristal tersebut. Misalnya kita memiliki 100 gram kristal hidrat, maka massa Al2O3 yang terkandung dalam kristal adalah: massa Al2O3 = 65% x 100 g = 65 g Kita dapat menghitung mol Al2O3 dari massa tersebut: n(Al2O3) = massa Al2O3 / Mr(Al2O3) n(Al2O3) = 65 g / 102 g/mol (Mr Al2O3) n(Al2O3) = 0,637 mol Karena CaCl2.xH2O adalah kristal hidrat, maka terdapat air kristal di dalam kristal tersebut. Mari kita sebut n(H2O) sebagai jumlah mol air kristal dalam 100 gram kristal hidrat. Kita juga dapat menghitung massa CaCl2 dalam kristal: massa CaCl2 = 100 g - massa Al2O3 = 35 g Kita dapat menghitung mol CaCl2 dari massa tersebut: n(CaCl2) = massa CaCl2 / Mr(CaCl2) n(CaCl2) = 35 g / 111 g/mol (Mr CaCl2) n(CaCl2) = 0,315 mol Karena rasio mol CaCl2 dan air kristal dalam kristal hidrat adalah 1: x, maka jumlah mol air kristal adalah n(H2O) = x mol. Dari sini, kita dapat menyusun persamaan: n(H2O) = n(CaCl2) x = n(CaCl2) x = 0,315 mol Namun, n(H2O) sebenarnya adalah n(H2O) + n(H2O dalam Al2O3) karena kristal hidrat CaCl2.xH2O mengandung air kristal di luar CaCl2 dan air kristal yang terikat dalam Al2O3. Karena kristal hidrat CaCl2.xH2O terdiri dari 2 molekul H2O per molekul Al2O3, maka: n(H2O dalam Al2O3) = 0,637 mol / 2 = 0,318 mol Jumlah total mol air kristal dalam kristal hidrat adalah: n(H2O) = n(H2O dalam CaCl2) + n(H2O dalam Al2O3) n(H2O) = x + n(H2O dalam Al2O3) n(H2O) = 0,315 mol + 0,318 mol n(H2O) = 0,633 mol Massa total air kristal dalam 100 gram kristal hidrat adalah: massa H2O = n(H2O) x Mr(H2O) massa H2O = 0,633 mol x 18 g/mol (Mr H2O) massa H2O = 11,4 g Jadi, jumlah air kristal dalam kristal hidrat CaCl2.xH2O adalah sekitar 11,4 gram.