Kriolit (Na3AlF6) (Mr = 210) digunakan dalam produksi aluminium dari bijihnya. Kriolit dibuat melalui reaksi yang sesuai dengan persamaan kimia berikut: NaOH + Al2O3 + HF →Na3AlF6 + H2O (belum setara) Jika 51 g Al2O3 (Mr = 102) dan 160 g NaOH (Mr = 40) bereaksi dengan HF berlebih, massa kriolit yang dihasilkan adalah .... (A) 70 g (D) 420 g (B) 105 g (E) 630 g (C) 210 g

Halo Santika, saya bantu jawab ya. Jawaban yang tepat adalah C. Persamaan reaksi dikatakan setara, bila jumlah atom-atom zat-zat pereaksi (pada ruas kiri) sama dengan zat-zat hasil reaksi (pada ruas kanan). Pada persamaan reaksi, perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol. Penentuan mol produk didasarkan pada perbandingan koefisien mol zat pereaksi. Jika mol pereaksinya berasal dari dua zat yang bereaksi, maka perlu dicari acuan yang tepat. Acuan itu disebut sebagai pereaksi pembatas. Mol zat yang digunakan sebagai pereaksi pembatas ini akan habis bereaksi. Untuk menentukan massa kriolit, langkah-langkahnya sebagai berikut: Persamaan reaksi setara: 6NaOH + Al2O3 + 12HF → 2Na3AlF6 + 9H2O 1. Menentukan mol zat - n Al2O3 = 51 g/102 = 0,5 mol - n NaOH = 160 g/40 = 4 mol 2. Menentukan pereaksi pembatas Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan nilai terkecil mol dibagi koefisien. NaOH = 4 mol/6 = 0,677 Al2O3 = 0,5/1 = 0,5 HF berlebih, maka HF tidak mungkin menjadi pereaksi pembatas. Maka, pereakasi pembatasnya adalah Al2O3. 3. Menentukan mol Kriolit dengan perbandingan koefisien n Na3AlF6 = (koef. Na3AlF6/koef. Al2O3) x n Al2O3 n Na3AlF6 = (2/1) x 0,5 mol n Na3AlF6 = 1 mol 4. Menentukan massa Kriolit n Na3AlF6 = massa/Mr 1 mol = massa/210 Massa = 210 gram. Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^