Made K
04 Januari 2023 15:55
Iklan
Made K
04 Januari 2023 15:55
Pertanyaan
Konstanta ionisasi larutan fenol 0,05 M adalah 1 x 10-10. Jika konsentrasinya dalam larutan natrium fenoat adalah 0,01 M, hitunglah derajat ionisasinya? a. 10-10 b. 10-4 c. 10-8 d. 10-6
35
1
Iklan
J. Siregar
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan
27 Januari 2023 06:22
<p>Kemungkinan 0,01 M adalah konsentrasi garam fenolat.</p><p><strong><u>Jawaban yang benar adalah 2 × 10</u><sup><u>-10</u></sup><u>.</u></strong></p><p> </p><p>Fenol adalah asam lemah yang terionisasi membentuk kesetimbangan dalam reaksinya.</p><p>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>OH<sup> </sup>⇌ C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>O<sup>-</sup>+ H<sup>+</sup></p><p>Pada asam lemah berlaku rumus berikut.</p><p>[H<sup>+</sup>] = √Ka.Ma</p><p>[H<sup>+</sup>] = α.Ma</p><p>Natrium fenolat (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>ONa) merupakan garam yang bersifat basa yang mengalami hidrolisis parsial yaitu anion yang bereaksi dengan molekul air sesuai reaksi berikut.</p><p>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>ONa → C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>O<sup>- </sup>+ Na<sup>+</sup></p><p>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>O<sup>- </sup>+ H<sub>2</sub>O ⇌ C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>OH + OH<sup>-</sup></p><p> </p><p>Harga derajat ionisasi (α) C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>OH kita hitung dari hidrolisis garam fenolat.</p><p>1) Hitung [OH<sup>-</sup>].</p><p>[OH<sup>-</sup>] = √(K<sub>w</sub> × [C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>ONa] × valensi)/K<sub>a</sub></p><p>[OH<sup>-</sup>] = √(10<sup>-14</sup> × 0,01 × 1)/10<sup>-10</sup></p><p>[OH<sup>-</sup>] = 10<sup>-3</sup> M</p><p>2) Hitung [H<sup>+</sup>] berdasarkan persamaan K<sub>w</sub>.</p><p>K<sub>w</sub> = [H<sup>+</sup>] [OH<sup>-</sup>]</p><p>[H<sup>+</sup>] = K<sub>w</sub>/[OH<sup>-</sup>]</p><p>[H<sup>+</sup>] = 10<sup>-14</sup>/10<sup>-3</sup></p><p>[H<sup>+</sup>] =10<sup>-11 </sup>M</p><p>3) Hitung α C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>OH.</p><p>[H<sup>+</sup>] = α.Ma</p><p>10<sup>-11 </sup>M = α × 0,05 M</p><p>α = 10<sup>-11 </sup>M/0,05 M</p><p>α = 2 × 10<sup>-10</sup></p><p> </p><p>Jadi, harga derajat ionisasi C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>OH sebesar 2 × 10<sup>-10</sup>.</p>
Kemungkinan 0,01 M adalah konsentrasi garam fenolat.
Jawaban yang benar adalah 2 × 10-10.
Fenol adalah asam lemah yang terionisasi membentuk kesetimbangan dalam reaksinya.
C6H5OH ⇌ C6H5O-+ H+
Pada asam lemah berlaku rumus berikut.
[H+] = √Ka.Ma
[H+] = α.Ma
Natrium fenolat (C6H5ONa) merupakan garam yang bersifat basa yang mengalami hidrolisis parsial yaitu anion yang bereaksi dengan molekul air sesuai reaksi berikut.
C6H5ONa → C6H5O- + Na+
C6H5O- + H2O ⇌ C6H5OH + OH-
Harga derajat ionisasi (α) C6H5OH kita hitung dari hidrolisis garam fenolat.
1) Hitung [OH-].
[OH-] = √(Kw × [C6H5ONa] × valensi)/Ka
[OH-] = √(10-14 × 0,01 × 1)/10-10
[OH-] = 10-3 M
2) Hitung [H+] berdasarkan persamaan Kw.
Kw = [H+] [OH-]
[H+] = Kw/[OH-]
[H+] = 10-14/10-3
[H+] =10-11 M
3) Hitung α C6H5OH.
[H+] = α.Ma
10-11 M = α × 0,05 M
α = 10-11 M/0,05 M
α = 2 × 10-10
Jadi, harga derajat ionisasi C6H5OH sebesar 2 × 10-10.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
