Konsentrat asam klorida adalah 11,8 M HCl dan memiliki kepadatan 1.190 g / mL. Menghitung massa%, molalitas, dan fraksi mol HCl.

Halo Haruto, saya bantu jawab ya. %massa HCl = 36,2% X HCl = 0,218 m HCl = 15,54 m Molalitas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap satuan berat pelarut. Satuan molalitas adalah molal (m) yang sama dengan mol/kilogram. Molalitas dapat ditentukan dengan rumus: m = (grt/Mr) x (1000/grp) m = molaritas (mol/kg atau m) grt = massa zat (gram) Mr = massa molekul relatif zat (gram/mol) grp = massa pelarut (gram) Fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol suatu komponen larutan dengan jumlah mol keseluruhan komponen larutan. Karena fraksi mol merupakan perbandingan mol, maka fraksi mol tidak memiliki satuan. Jika suatu larutan terdiri dari komponen A dan B dengan jumlah mol nA dan nB maka rumus fraksi mol A (XA) dan fraksi mol B (XB) adalah sebagai berikut: XA = nA/(nA + nB) XB = nB/(nA + nB) Persen massa merupakan persentase masing-masing unsur dalam suatu senyawa kimia. Pada soal ini dapat digunakan rumus hubungan molaritas dan persen massa: M = (10 x ρ x %massa)/ Mr M HCl = 11,8 M ρ = 1.190 g / mL Mr HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol 1. Menentukan persen massa M = (10 x ρ x %massa)/ Mr 11,8 M = (10 x 1,190 g/ml x %massa)/36,5 g/mol 11,8 M = (11,90 g/ml x %massa)/36,5 g/mol 11,8 mol/L x 36,5 g/mol = 11,90 g/ml x %massa 430,7 g/L = 11,90 g/ml x %massa %massa = 430,7 / 11,90 %massa = 36,2% 2. Menentukan molalitas %massa = 36,2% artinya, dalam larutan tersebut terdapat 36,2 gram zat terlarut HCl dan (100-36,2) gram zat pelarut. grt = 36,2 g grp = 63,8 g m = (grt/Mr) x (1000/grp) m = (36,2 g/36,5) x (1000/63,8 g ) m = 0,99 x 15,67 m = 15,54 m 3. Menentukan fraksi mol HCl n HCl = 36,2 g/36,5 = 0,99 mol n air = 63,8 g/18 = 3,54 mol X HCl = (n HCl)/(n HCl + n air) X HCl = 0,99 mol/ (0,99 + 3,54) mol X HCl = 0,99 /4,53 X HCl = 0,218 Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^