Konsentrasi larutan asam asetat (Ka = 2 x 10^-5) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2 x 10^-3 molar HCl adalah ... A. 0,10 molar B. 0,15 molar C. 0,20 molar D. 0,25 molar E. 0,40 molar

Halo Ai, kakak bantu jawab yaa Jawaban: C. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Asam kuat adalah zat yang bersifat asam dan dapat terionisasi sempurna di dalam air. Sedangkan, asam lemah adalah zat bersifat asam yang hanya dapat terionisasi sebagian di dalam larutannya. Penentuan pH asam kuat dan asam lemah, mengikuti persamaan berikut: 1. Asam kuat [H+] = Ma x a pH = - log [H+] 2. Asam lemah [H+] = √(Ka x Ma) pH = -log [H+] Keterangan: [H+] : konsentrasi ion H+ Ma : konsentrasi asam a : valensi asam Ka : tetapan ionisasi asam Penyelesaian soal di atas yaitu: 1. HCl merupakan asam kuat, perhitungan [H+]-nya yaitu: >> Valensi asam HCl adalah 1, karena hanya melepas 1 ion H+ di dalam air, menurut reaksi: HCl(aq) --> H⁺(aq) + Cl⁻(aq) [H+] = Ma x a [H+] = 2 x 10⁻³ M x 1 [H+] = 2 x 10⁻³ M 2. Asam asetat atau CH₃COOH merupakan asam lemah, jika pHnya sama dengan pH larutan HCl di atas, maka konsentrasi ion H+nya juga sama, karena pH = - log [H+]. [H+] HCl = [H+] CH₃COOH 2 x 10⁻³ M = √(Ka x Ma) (2 x 10⁻³ M)² = Ka x Ma 4 x 10⁻⁶ M = 2 x 10⁻⁵ x Ma Ma = 4 x 10⁻⁶ M : 2 x 10⁻⁵ Ma = 2 x 10⁻¹ M Ma = 0,2 M atau 0,20 Molar (Ma adalah konsentrasi larutan CH₃COOH)