Konsentrasi ion OH⁻ dan pH garam ini memenuhi:

Hallo Ichsanul F jawabannya adalah: [OH-] = √(Kw/Ka) x [A-] keterangan: Ka : tetapan kesetimbangan asam Kw : tetapan kesetimbangan air (10^-14) [A-] : konsentrasi anion garam Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Persamaan pada soal di atas merupakan persamaan penentuan [OH-] pada hidrolisis garam. Reaksi hidrolisis merupakan reaksi penguraian senyawa dengan menambahkan molekul air (H2O). Reaksi hidrolisis terbagi menjadi: 1) Hidrolisis total, larutan garamnya berasal dari asam lemah dan basa lemah. Sifat larutan bergantung pada nilai Ka dan Kb. 2) Hidrolisis sebagian, terbagi menjadi 2: >> larutan garam basa : garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah (pH > 7) >> larutan garam asam : garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah (pH < 7) 3) Garam tak terhidrolisis, larutan garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat (pH = 7) Dilihat pada soal, diketahui [A-] yang merupakan konsentrasi anion garam, maka garam tersebut terbentuk dari basa kuat dan asam lemah sehingga garam tersebut bersifat basa. Rumus untuk menentukan [OH-] adalah: [OH-] = √(Kw/Ka) x [A-] keterangan: Ka : tetapan kesetimbangan asam Kw : tetapan kesetimbangan air (10^-14) [A-] : konsentrasi anion garam Semoga bermanfaat ^_^