Konsentrasi ion OH⁻ dalam larutan HCl 0,025 M sebesar ... a. 2,5 × 10⁻² M b. 7,5 × 10⁻² M c. 2,5 × 10⁻¹² M d. 4 × 10⁻¹³ M e. 4 × 10⁻¹⁴ M

<p>Jawaban soal di atas adalah d. 4 × 10⁻¹³ M<br><br>Cermati pembahasan berikut!<br>Dalam larutan HCl, ion OH⁻ tidak akan hadir karena HCl adalah asam kuat yang sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion H⁺ dan ion Cl⁻. Jadi, konsentrasi ion OH⁻ dalam larutan HCl akan sangat rendah atau bahkan tidak ada.</p><p>&nbsp;</p><p>Karena HCl terdisosiasi menjadi ion H⁺ dan Cl⁻, konsentrasi ion OH⁻ akan ditentukan oleh air, dan kita dapat menggunakan konsep dari air (H₂O) untuk menghitung konsentrasi ion OH⁻.</p><p>Pada suhu dan tekanan standar, produk ionisasi air (Kw) adalah 1 × 10⁻¹⁴ M².</p><p>&nbsp;</p><p>Karena larutan HCl tidak berkontribusi terhadap ion OH⁻, kita bisa menggunakan prinsip bahwa konsentrasi ion H⁺ dan ion OH⁻ dalam larutan air murni berhubungan melalui Kw:</p><p>Kw = [H⁺] x [OH⁻]</p><p>1 x 10⁻¹⁴ = [H⁺] x [OH⁻]</p><p>&nbsp;</p><p>Karena larutan bersifat netral, dalam larutan air murni, konsentrasi ion H⁺ dan ion OH⁻ akan sama.</p><p>Oleh karena itu, jika larutan HCl memiliki konsentrasi ion H⁺ sebesar 0,025 M, maka konsentrasi ion OH⁻ adalah:</p><p>[OH⁻] = Kw/[H⁺]</p><p>[OH⁻] =1 x 10⁻¹⁴ / 0,025</p><p>[OH⁻] = 4 × 10⁻¹³ M<br><br>Oleh karena itu, jawaban yang tepat adalah d. 4 × 10⁻¹³ M</p>