Konsentrasi ion H^+ dalam suatu asam adalah 10^-2 M. Jika tetapan ionisasi asam (Ka) tersebut adalah 10^-6. Tentukan persen asam yang terionisai (α)!

Halo Icha, saya bantu jawab ya. Derajat ionisasi asam lemah tersebut adalah 0,01 %. Derajat ionisasi adalah perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat mula-mula, dan disimbolkan dengan α. Larutan asam lemah dalam air hanya terurai sebagian. Untuk larutan yang bersifat asam derajat ionisasi dapat dicari melalui rumus berikut: α = √Ka/M dengan α = derajat ionisasi Ka = tetapan disosiasi asam lemah M = konsentrasi asam lemah Menentukan konsentrasi asam lemah [H+] = √ Ka x M 10^-2 M = √10^-6 x M (10^-2)^2 = 10^-6 x M 10^-4 /10^-6 = M M = 10^2 M Menentukan derajat ionisasi α = √Ka/M α = √10^-6/10^2 M α = √10^-8 α = 10^-4 α = 10^-4 x 100% α = 0,01 % Jadi, derajat ionisasi asam lemah tersebut adalah 0,01%.