Made K
30 Januari 2023 16:18
Iklan
Made K
30 Januari 2023 16:18
Pertanyaan
Konsentrasi ion H+ dalam larutan 0,0005 M H2SO4 sama dengan dalam larutan 0,25 M asam benzoat C6H5COOH. Harga tetapan ionisasi asam benzoat yaitu.... a. 5 x 10-6 b. 2,5 x 10-5 c. 1 x 10-4 d. 2 x 10-4 e. 4 x 10-3
1
1
Iklan
I. Qatrunnada
Mahasiswa/Alumni Univesitas Islam Indonesia
05 Oktober 2023 08:13
<p>Jawaban : Ka = 4 x 10<sup>-6</sup></p><p> </p><p>Asam atau basa lemah yaitu senyawa asam atau basa yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya.</p><p> </p><p>1. Menentukan valensi asam (a) H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></p><p>H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>→ 2H<sup>+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup></p><p>valensi asam (a) = 2</p><p> </p><p>2. Menentukan Ka C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>COOH</p><p>[H<sup>+</sup>] H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = [H<sup>+</sup>]C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>COOH</p><p> a x Ma = √(Ka x Ma)<br> 2 x 5x10<sup>-4</sup> = √(Kax 2,5x 10<sup>-1</sup>)<br> 10<sup>-3</sup> = √(Kax 2,5x 10<sup>-1</sup>)</p><p> (10<sup>-3</sup> )<sup>2 </sup>= (√(Kax 2,5x 10<sup>-1</sup>)<sup> </sup>)<sup>2</sup><br> 10<sup>-6</sup> = Ka x 2,5 x 10<sup>-1</sup><br> Ka = 10<sup>-6</sup> / 2,5 x 10<sup>-1</sup><br> Ka = 4 x 10<sup>-6</sup></p><p> </p><p>Jadi, harga tetapan ionisasi asam benzoat adalah 4 x 10<sup>-6</sup></p>
Jawaban : Ka = 4 x 10-6
Asam atau basa lemah yaitu senyawa asam atau basa yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya.
1. Menentukan valensi asam (a) H2SO4
H2SO4 → 2H+ + SO42-
valensi asam (a) = 2
2. Menentukan Ka C6H5COOH
[H+] H2SO4 = [H+]C6H5COOH
a x Ma = √(Ka x Ma)
2 x 5x10-4 = √(Kax 2,5x 10-1)
10-3 = √(Kax 2,5x 10-1)
(10-3 )2 = (√(Kax 2,5x 10-1) )2
10-6 = Ka x 2,5 x 10-1
Ka = 10-6 / 2,5 x 10-1
Ka = 4 x 10-6
Jadi, harga tetapan ionisasi asam benzoat adalah 4 x 10-6
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
