Konsentrasi ion F- dalam larutan jenuh CaF2 adalah 0,04 mol/liter.Hasil kali kelarutannya adalah

Jawaban dari pertanyaan di atas adalah 3,2 × 10^-5. Senyawa CaF2 apabila diuraikan akan mengalami reaksi sebagai berikut: CaF2 ⇌ Ca^2+ + 2F^- Perbandingan konsentrasi = perbandingan koefisien Jika konsentrasi ion F- yang memiliki koefisien 2 adalah 0,04 mol/Liter maka konsentrasi ion Ca^2+ yang memiliki koefisien 1 adalah 0,02 mol/liter. Hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil kali antara konsentrasi ion-ionnya dipangkatkan koefisien masing-masing. Ksp = [ion +]^koef.[ion -]^koef Ksp CaF2 = [Ca^2+]^1 . [F^-]^2 Ksp CaF2 = (0,02)^1 . (0,04)^2 Ksp CaF2 = 3,2.10^-5 Jadi, hasil kali kelarutan untuk larutan jenuh CaF2 adalah 3,2.10^-5.