Konsentrasi I-(aq) yang diperlukan untuk memisahkan ion Ag+ dari ion Pb2+ dalam suatu larutan yang mengandung ion Ag+ (0, 1 M) dan Pb2+ (0, 1 M) adalah (Ksp Agl = 8,3 x 10-17 dan Ksp PbI2 = 7,9 X 1 0-9) (A) 8,3 X 10-16 M (B) 9,11 X 10-9 M (C) 7,90 X l0-8 M (D) 2,80 X 10-4 M (E) 1 ,99 X 10-3 M

Halo Ana, jawaban yang tepat adalah opsi A. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Kelarutan atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut (solute), untuk larut dalam suatu pelarut (solvent). Pemisahan dua ion logam dalam larutan adalah dengan mengendapkan salah satu ionnya. Pengendapan AgI dan PbI₂ adalah dengan menghitung kelarutan ion I⁻ dalam kedua larutannya. ^ Kelarutan ion I⁻ dalan AgI AgI(aq) <=> Ag⁺(aq) + I⁻(aq) Ksp = [Ag⁺] [I⁻] 8,3 x 10⁻¹⁷ = 0,1 M [I⁻] [I⁻] = 8,3 x 10⁻¹⁷ : 0,1 M [I⁻] = 8,3 x 10⁻¹⁶ M ^ Kelarutan ion I⁻ dalan PbI₂ PbI₂(aq) <=> Pb²⁺(aq) + 2I⁻(aq) Ksp = [Pb²⁺] [I⁻]² 7,9 x 10⁻⁹ = 0,1 M [I⁻]² [I⁻]² = 7,9 x 10⁻⁹ : 0,1 M [I⁻] = √(7,9 x 10⁻⁸ M) [I⁻] = 2,81 x 10⁻⁴ M Kelarutan ion I⁻ dalam AgI lebih kecil dibandingkan kelarutan ion I⁻ dalam PbI₂, sehingga ion Ag⁺ akan mengendap, sehingga terpisah dari ion Pb²⁺. Sehingga, berdasarkan pernyataan pada soal, maka konsentrasi ion I⁻ yang diperlukan untuk memisahkan ion Ag⁺ dan Pb²⁺ adalah konsentrasi ion I⁻ dalam AgI yaitu 8,3 x 10⁻¹⁶ M.