Konfigurasi ion besi(III) ₂₆Fe³⁺, mempunyai elektron tidak berpasangan sebanyak .... A. dua B. tiga C. empat D. lima E. enam

Hallo Allisa, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah D. Lima Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut. Konfigurasi elektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom.  Terdapat 4 subkulit yaitu s, p, d, dan f dan angka sebelum subkulit menunjukkan kulit. Elektron yang mengisi subkulit ini dituliskan dalam bentuk pangkat. Subkulit s maksimal terisi 2 elektron (s²), p terisi 6 elektron(p⁶), d terisi 10 elektron (d¹⁰), dan f terisi 14 elektron (f¹⁴). Penuliskan konfigurasi elektron harus urut berdasarkan tingkat energi subkulit dari yang terendah ke tertinggi.  Pada soal diatas, konfigurasi unsur Fe yang memiliki nomor atom 26 adalah ₂₆Fe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ Ketika membentuk ion Fe^3+ maka yang elektron yang dilepas adalah elektron terluar. Konfigurasi tersebut bila diurutkan sesuai tingkat energinya menjadi ₂₆Fe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s² Elektron terluar lepas sebanyak 3 elektron, sehingga menjadi ₂₆Fe³⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s⁰ Elektron di kulit terakhir adalah 3d⁵. Subkulit d memiliki 5 orbital sehingga masing-masing hanya terisi oleh 1 elektron. Dengan demikian ₂₆Fe³⁺ memiliki 5 elektron yang tak berpasangan. Jadi ion ₂₆Fe³⁺ memiliki 5 elektron yang tak berpasangan.