Konfigurasi elektron X3-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6. Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada (A) periode 3, golongan VIA (B) periode 3, golongan VI lA (C) periode 4, golongan VA (D) periode 4. golongan VIA (E) periode 4, golongan VIB

Jawaban yang benar adalah C. Jika suatu unsur membentuk ion negatif artinya unsur tersebut telah menangkap elektron, dimana banyaknya elektron yang ditangkap adalah sebanyak muatan ion tersebut. Urutan pengisian elektron pada orbital berdasarkan konfigurasi Aufbau adalah seperti pada gambar (terlampir). Letak suatu unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektronnya. Elektron valensi menunjukkan nomor golongan, sedangkan jumlah kulit (n) menunjukkan periode. Elektron valensi merupakan elektron yang terletak pada kulit terakhir dalam konfigurasi elektron yang digunakan untuk berikatan. Pada unsur golongan utama (A), golongan IA dan IIA memiliki elektron valensi yang berakhiran pada subkulit ns^x, sementara golongan IIIA - VIIIA memiliki elektron valensi yang berakhiran pada (ns^x np^y). Unsur golongan transisi (B) memiliki elektron valensi yang berakhiran pada ns^x (n-1)d^y. Jika jumlah dari x dan y adalah 8, 9, 10 maka unsur tersebut termasuk ke dalam golongan VIIIB, sedangkan jika jumlahnya 11 berarti golongan IB, dan jika jumlahnya 12 maka termasuk golongan IIB. Pada soal di atas, unsur X3- artinya unsur X menangkap 3 elektron pada kulit terluarnya, maka konfigurasi elektron unsur X yaitu: X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 Elektron valensinya berakhiran pada 4s2 4p3 maka: • periode = jumlah kulit = 4 • golongan = elektron valensi = 2 + 3 = 5 sehingga termasuk ke dalam golongan VA. Jadi, dalam sistem periodik, unsur X terletak pada periode 4, golongan VA.