Konfigurasi elektron unsur X dengan nomor atom 24 adalah (A) [Ar] 3d2 4s2 (B) [Ar] 3d5 4s1 (C) [Ar] 4s2 3d10 (D) [Ar] 4s1 3d4 4p3 (E) [Ar] 3d8 4s2 4p2

Jawaban: (B) [Ar] 3d5 4s1 Nomor atom adalah jumlah total proton suatu atom, sedangkan nomor massa adalah jumlah total proton dan neutronnya. Pada atom tidak bermuatan, jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Unsur X memiliki nomor atom 24. Maka, jumlah elektron unsur X juga ada 24 buah. Konfigurasi elektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom. Sehingga konfigurasi elektron dari kedua unsur tersebut adalah: Konfigurasi elektron: 24X = [Ar] 4s2 3d4 Pengisian elektron menurut aturan Aufbau, setelah kulit 3p dilanjutkan dengan 4s kemudian 3d. Aturan penuh/setengah penuh pada konfigurasi elektron menyatakan bahwa suatu elektron dapat berpindah ke orbital lain untuk mencapai susunan yang lebih stabil. Aturan penuh/setengah penuh ini diterapkan untuk konfigurasi elektron yang berakhir pada subkulit d. Jadi, jika elektron pada subkulit d tidak penuh/setengah penuh, maka elektron pada subkulit s akan berpindah pada subkulit d. Maka, konfigurasi elektron X yang stabil adalah: 24X = [Ar] 3d5 4s1 Jadi, konfigurasi X adalah [Ar] 3d5 4s1.