Konfigurasi elektron unsur X adalah: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 Dalam sistem periodik unsur, X terletak pada ... A. golongan IVA periode 4 B. golongan VIA periode 4 C. golongan IVB periode 4 D. golongan IVB periode 4 E. golongan VIIIA periode 4

Hallo Faisal B, jawaban untuk soal tersebut adalah B. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Konfigurasi elektron merupakan penulisan susunan elektron pada kulit maupun orbital dari suatu atom. Penulisan konfigurasi elektron dapat mengikuti tiga aturan, yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund. Apabila atom melepas elektron pada kulit terluarnya, maka ia akan membentuk ion positif, namun apabila atom menangkap elektron, maka ia membentuk ion negatif. Untuk menentukan posisi unsur pada tabel periodik, kita perlu menentukan elektron valensi dari konfigurasi elektronnya. Elektron valensi merupakan elektron terluar yang dimiliki oleh suatu unsur. Konfigurasi elekton X: X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 (elektron valensi: 4s2 4p4) Dilihat dari konfigurasi elektronnya, X memiliki elektron terluar pada kulit keempat dengan jumlah elektron sebanyak 6. Kulit terluar menunjukkan letak periode, sedangkan jumlah elektron terluar menunjukkan letak golongan. Jadi, unsur X terletak pada golongan VIA periode 4. Semoga bermanfaat ^_^