konfigurasi elektron unsur X=1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(1). bila unsur x berikatan dengan unsur _(8)^(16) O maka rumus kimia senyawa yang terbentuk dan jenis ikatan nya berturut - turut adalah .... A.XY, ionik B.X2Y, ionik C.XY2, ionik C.XY2, kovalen D.X2Y, kovalen

Hai Ana, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: X2O, ionik (tidak ada pada pilihan jawaban) Sebelumnya akan kakak konfirmasi dahulu, bahwa atom yang berikatan adalah X dan O karena atom Y tidak diketahui dan atom O diketahui nomor atomnya. Nomor atom adalah jumlah total proton suatu atom, sedangkan nomor massa adalah jumlah total proton dan neutronnya. Pada atom tidak bermuatan, jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Konfigurasi elektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom. Elektron valensi atau elektron pada kulit terluar memperlihatkan kemampuan suatu atom untuk berikatan dengan atom lain. Nomor atom O adalah 8, maka konfigurasi elektron O adalah: 8O = 1s2 2s2 2p4 Elektron valensi O = 6 Konfigurasi elektron X: X=1s2 2s2 2p6 3s1 Elektron valensi X = 1 Suatu atom dapat ditentukan menjadi unsur logam atau non logam berdasarkan kecenderungan melepas atau menangkap elektron. Unsur logam cenderung melepas 1 atau 2 elektron agar stabil (kecuali H). Sedangkan unsur non logam cenderung menangkap elektron dan membentuk ion negatif. Atom X cenderung melepaskan 1 elektron agar stabil dan membentuk ion X+. Sedangkan atom O cenderung menangkap 2 elektron agar stabil dan membentuk ion O2-. Reaksi antara X+ dan O2-: 2X+ + O2- → X2O Atom X merupakan unsur logam dan atom O merupakan unsur non logam, maka X2O merupakan senyawa yang berikatan ionik. Jadi, rumus kimia senyawa yang terbentuk dan jenis ikatannya berturut - turut adalah X2O dan beikatan ionik.