Konfigurasi elektron suatu unsur adalah 1s2 2s3 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5. Unsur tersebut terletak pada golongan a. IA b. IB c. VIA d. VIB .e. VIIIB

Halo Andi, kakak bantu jawab yaa ^^ Jawaban e. VIB Yuk simak pembahasan berikut untuk menambah pemahamanmu ^^ Konfigurasi elektron adalah susunan atau gambaran yang menunjukan penempatan elektron dalam orbital atau lintasan atom. Golongan pada tabel periodik merupakan bagian pada tabel periodik yang berbentuk kolom vertikal dengan trend periodik. Terdapat 13 golongan dalam tabel periodik. Unsur yang berada dalam golongan yang sama mempunyai konfigurasi elektron yang sama pada kulit valensinya sehingga unsur dalam golongan yang sama cenderung mempunyai sifat dan tren yang jelas seiring dengan kenaikan nomor atom. Golongan dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektronnya. Nomor golongan ditentukan dari elektron valensinya, elektron valensi merupakan elektron terakhir yang menempati orbital elektron - Jika elektron terakhir pada subkulit s dan p merupakan golongan A. - Jika elektron terakhir pada subkulit d merupakan golongan B. - Jika elektron terakhir pada subkulit 4f adalah golongan lantanida. - Jika elektron terakhir pada subkulit 5f adalah golongan aktinida. 1s2 2s3 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5. Memiliki elektron valensi 6 dari 5s1 4d5. Karena elektron terakhir pada subkulit d, maka termasuk golongan B. Unsur tersebut terletak pada golongan VI B