Konfigurasi elektron ion X^+ adalah [Ne] 3s^2 3p^6. Konfigurasi elektron ion Y^2− adalah [Ne] 3s^2 3p^6, dalam sistem periodik unsur X dan Y tersebut adalah ... (nomor atom Ne =10) A. K dan S terletak dalam golongan I A dan VI A B. Ca dan O terletak dalam golongan II A dan VI A C. Ar dan Cl terletak dalam golongan VIII A dan VII A D. Mg dan Ar terletak dalam golongan II A dan VIII A E. Ca dan Ar terletak dalam golongan II A dan VIII A

Hallo Ai, kakak bantu jawab ya. Jawaban: Opsi jawaban A. Konfigurasi elektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom. Periode dan golongan dapat ditentukan menggunakan elektron valensi. Golongan ditentukan berdasarkan jumlah elektron pada elektron valensinya. Jika subkulit terakhirnya adalah s atau p, maka termasuk golongan A. Jika subkulit terakhirnya adalah d, maka termasuk golongan B. Periode ditentukan berdasarkan nomor kulit terbesarnya dalam elektron valensi. Ion X⁺ artinya atom melepaskan 1 elektron, sehingga konfigurasi elektron atom X adalah [Ne] 3s² 3p⁶ 4s¹. Atom X memiliki elektron valensi 4s¹. Subkulit terakhirnya adalah s dan jumlah elektronnya 1, maka terletak pada golongan IA. Kulit terbesarnya adalah 4, maka terletak pada periode 4. Ion Y²⁻ artinya atom menerima 2 elektron, sehingga konfigurasi elektron atom Y adalah [Ne] 3s² 3p⁴. Atom Y memiliki elektron valensi 3s² 3p⁴. Subkulit terakhirnya adalah p dan jumlah elektronnya 6, maka terletak pada golongan VIA. Kulit terbesarnya adalah 3, maka terletak pada periode 3. Dengan demikian, X dan Y terletak dalam golongan I A dan VIA. Semoga Ai dapat memahami penjelasan di atas.