Konfigurasi elektron Fe: [Ar] 3d6 4s2 Jumlah elektron yang tidak berpasangan pada ion Fe2+ adalah (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5

Jawaban : D Konfigurasi elektron Fe: [Ar] 3d6 4s2 Atom Fe membentuk ion Fe2+ dengan melepaskan 2 elektron pada kulit terluarnya. Elektron valensi Fe adalah 4s2 3d6. Elektron yang dilepas dimulai dari kulit terluar bukan konfigurasi terakhir menurut aturan Aufbau. Pada Fe kulit terluarnya adalah 4s2 atau kulit keempat. Jika elektron pada 4s sudah habis dilepaskan, maka elektron pada kulit 3d baru akan dilepaskan, sehingga konfigurasinya menjadi: Fe2+ : [Ar] 3d6 Subkulit d mempunyai 5 orbital yang dapat terisi maksimal oleh 10 elektron. Pada ion Fe2+, orbital d terisi 6 elektron. Pada subkulit 3d6 berarti terdapat 1 pasang elektron berpasangan dan 4 elektron tak berpasangan. Jadi, jumlah elektron yang tidak berpasangan pada ion Fe2+ adalah 4.