Konfigurasi elektron dari unsur R dan S adalah sebagai berikut. R = 1s² 2s² 2p⁵ S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ Bentuk molekul dan rumus kimia yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah .... a. linear, SR b. linear, S₂R c. tetrahedral, S₄R d. bipiramida trigonal, SR₅ e. bentuk V, SR₂

Halo Ichsanul F, jawaban yang sesuai utuk pertanyaan tersebut adalah D. Agar lebih jelas, simak pembahasan berikut yaa :) Berdasarkan konfigurasi elektron R dan S, diketahui bahwa elektron valensi (elektron pada kulit terluar) R dan S adalah: R = 1s² 2s² 2p⁵ (elektron valensi = 7) S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ (elektron valensi = 5) Atom-atom berikatan kimia dengan tujuan untuk membentuk keadaan yang lebih stabil. Keadaan stabil yang dimaksud adalah ketika elektron valensinya 8 (untuk atom-atom yang pnya 2 kulit atau lebih). Maka, R membutuhkan 1 elektron lagi dan S butuh 3 elektron lagi. Sehingga, senyawa SR3 dapat terbentuk. Ketika membentuk molekul ini, ada 3 pasangan elektron ikatan dan 1 pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat S. Berdasarkan teori VSEPR, molekul ini memiliki tipe molekul AX3E (3 PEI, 1 PEB) yang mewakili bentuk molekul piramida trigonal. Molekul SR5 juga dapat terbentuk, dimana semua elektron valensi S berikatan dengan R. Namun, molekul ini termasuk penyimpangan oktet (oktet diperluas) karena elektron valensi atom pusat S setelah berikatan ada 10. Berdasarkan teori VSEPR, molekul ini memiliki tipe molekul AX5 (5 PEI) yang mewakili bentuk molekul bipiramida trigonal. Struktur Lewis SR5 dapat dilihat pada gambar terlampir. Terimakasih telah bertanya di Roboguru, semoga terbantu :D