Konfigurasi elektron dari unsur ₁₂²⁴Q jika membentuk ion ditunjukkan pada gambar ....

Hallo Ichsanul, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah B. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Setiap unsur selain golongan gas mulia memiliki kecenderungan untuk mencapai kestabilan dengan cara melepas, menangkap, atau memasangkan elektron secara bersama-sama melalui ikatan kimia. Unsur elektron valensi 1 - 3 cenderung melepas elektron agar stabil, sedangkan unsur dengan elektron valensi 4 - 7 cenderung menangkap elektron. Elektron valensi merupakan elektron pada kulit terluar yang digunakan untuk berikatan Pada konfigurasi elektron Bohr, tiap-tiap kulit elektron hanya dapat ditempati maksimum 2n^2 elektron, n adalah nomor kulit. - nomor kulit = 1 (kulit K), jumlah maksimum elektron = 2 - nomor kulit = 2 (kulit L), jumlah maksimum elektron = 8 - nomor kulit = 3 (kulit M), jumlah maksimum elektron = 18 - nomor kulit = 4 (kulit N), jumlah maksimum elektron = 32 dan seterusnya. Konfigurasi elektron dapat ditentukan dari nomor atom suatu unsur. Langkah-langkah dalam penulisan konfigurasi elektronnya yaitu: 1. Hitung berapa kulit elektron yang bisa diisi secara penuh dan hitung elektron yang tersisa. 2. Jika sisa elektron kurang dari 32, maka kulit berikutnya diisi oleh 18 elektron. 3. Jika sisa elektron kurang dari 18, maka kulit berikutnya diisi oleh 8 elektron. 4. Jika sisa elektron kurang dari 8, maka seluruh elektron yang tersisa harus menempati kulit terluar. Konfigurasi elektron unsur Q dengan nomor massa = 24 dan nomor atom = 12 yaitu: 12Q = 2 8 2 --> elektron valensi = 2 Oleh karena elektron valensi unsur Q = 2, maka untuk mencapai kestabilan unsur Q cenderung untuk melepas 2 elektron pada kulit terluarnya membentuk ion Q2+ dengan konfigurasi elektron ion sebagai berikut. Q2+ = 2 8 Dari opsi gambar pada soal yang benar ditunjukkan oleh gambar B, dimana kulit pertama berisi 2 elektron dan kulit kedua berisi 8 elektron. (gambar terlampir)