Konfigurasi elektron dari unsur F dan G. F = 1s^2 2s^2 2p^2 G = [Ne] 3s^2 3p^5 Rumu s kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah ... a . GF, linear b. GF5, bipiramid trigonal c. G2F, linear d . FG2, planar bentuk V e. FG4, tetrahedral

Halo Icha N, jawaban yang tepat untuk pertanyaan tersebut adalah E. Agar lebih jelas, simak pembahasan berikut yaa :) Ikatan kimia bertujuan agar atom-atom berada dalam kondisi yang stabil, yaitu dengan aturan oktet (8 elektron valensi) atau duplet (2 elektron valensi). Untuk unsur-unsur yang sudah mempunyai 2 atau 3 kulit seperti pada soal, akan stabil dengan aturan oktet. Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut, F = 1s^2 2s^2 2p^2 (elektron valensi = 4) G = [Ne] 3s^2 3p^5 (elektron valensi = 7) karena atom F membutuhkan 4 elektron lagi agar stabil, sedangkan atom G butuh satu elektron lagi agar stabil, maka keduanya dapat membentuk molekul FG4 sehingga masing-masing atom dapat oktet, struktur Lewisnya dapat dilihat seperti pada gambar terlampir. Berdasarkan teori VSEPR, bentuk molekul dipengaruhi jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) di sekitar atom pusat sesuai rumus umum: AXmEn dimana m = jumlah PEI dan n = jumlah PEB Berdasarkan struktur Lewis, terdapat 4 PEI dan tidak ada PEB, sehingga rumus tipe molekulnya adalah AX4 yang mewakili bentuk molekul tetrahedral. Terimakasih telah bertanya di Roboguru, semoga terbantu :D