Konfigurasi elektron dari unsur berikut adalah .... 24 Cr (A) [Ar] 4s1 3d5 (B) [Ne] 4s1 3d5 (C) [Ne] 4s2 3d4 (D) [Ar] 4s2 4p4 (E) [Ar] 4s2 3d4

Halo Asep, Kakak bantu jawab ya. Jawaban yang benar adalah A. Simak pembahasan berikut ya agar lebih paham. Konfigurasi elektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom. Harus diingat bahwa masing-masing orbital memiliki batas elektron yang dapat mengisinya. Orbital s mampu diisi 2 elektron Orbital p mampu diisi 6 elektron Orbital d mampu diisi 10 elektron Orbital f mampu diisi 14 elektron Berdasarkan asas Aufbau, pengisian elektron pada orbital dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi lebih rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Secara teoritis menurut aturan hund, atom Cr memiliki konfigurasi Cr : [Ar] 4s2 3d4. Namun pada kenyataannya konfigurasi atom Cr yang stabil adalah Cr : [Ar] 4s1 3d5. Penjelasan dari hal di atas sebagai berikut: Atom Cr memiliki obital d, yang mana orbital yang setengah penuh atau penuh akan lebih stabil daripada orbital yang tidak terisi elektron. Hal tersebut dapat disebabkan karena orbital s berada pada tingkat energi yang lebih rendah dari orbital d sehingga menyebabkan 1 elektron dari orbital s berpindah ke orbital d membentuk kondisi yang lebih stabil. Konfigurasi elektron unsur 24Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 atau [Ar] 4s1 3d5. Dengan demikian, konfigurasi elektron pada 24Cr adalah [Ar] 4s1 3d5.