Konfigurasi elektron dalam atom unsur neobium (Nb) adalah: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d3 5s2 Dalam sistem periodik, unsur neobium terdapat pada .... a. golongan II A, periode 5 b. golongan lllA, periode 5 c. golongan IVB, periode 5 d. goIongan VB, periode 4 e. golongan VB, periode 5

Jawaban : E. Letak suatu unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektronnya. Elektron valensi menunjukkan nomor golongan, sedangkan jumlah kulit (n) menunjukkan periode. Elektron valensi merupakan elektron yang terletak pada kulit terakhir dalam konfigurasi elektron yang digunakan untuk berikatan. Pada unsur golongan utama (A), golongan IA dan IIA memiliki elektron valensi yang berakhiran pada subkulit ns^x, sementara golongan IIIA - VIIIA memiliki elektron valensi yang berakhiran pada (ns^x np^y). Unsur golongan transisi (B) memiliki elektron valensi yang berakhiran pada ns^x (n-1)d^y. Jika jumlah dari x dan y adalah 8, 9, 10 maka unsur tersebut termasuk ke dalam golongan VIIIB, sedangkan jika jumlahnya 11 berarti golongan IB, dan jika jumlahnya 12 maka termasuk golongan IIB. Konfigurasi elektron unsur Nb yaitu: Nb = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d3 5s2 Pada konfigurasi elektron diatas, elektron valensinya berakhiran pada 4d3 5s2 maka: • periode = jumlah kulit = 5 • golongan = elektron valensi = 3 + 2 = 5 sehingga termasuk ke dalam golongan VB. Jadi, dalam sistem periodik, unsur neobium terdapat pada golongan VB, periode 5.