konfigurasi elektron berikut 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)4s^(2)3d^(5) memiliki jumlah elektron tidak berpasangan sebanyak..

Jawaban yang benar adalah 5. Pembahasan: Konfigurasi elektron suatu atom ditentukan oleh nomor atomnya. Dalam konfigurasi elektron terdapat bilangan kuantum yang terdiri dari: 1. Bilangan kuantum utama (n): menunjukkan letak kulit ◙ n = 1, 2, 3, ... untuk kulit K, L, M, ... 2. Bilangan kuantum azimut (l): menunjukkan letak sub kulit ◙ Subkulit yang mempunyai harga l = 0 diberi lambang s ◙ Subkulit yang mempunyai harga l = 1 diberi lambang p ◙ Subkulit yang mempunyai harga l = 2 diberi lambang d ◙ Subkulit yang mempunyai harga l = 3 diberi lambang f 3. Bilangan kuantum magnetik (m): tergantung dari harga bilangan kuantum azimuth ◙ Untuk harga l = 0, maka m = 0 ◙ Untuk harga l = 1, maka m = -1, 0, +1 ◙ Untuk harga l = 2, maka m = -2, -1, 0, +1, +2 ◙ Untuk harga l = 3, maka m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 4. Bilangan kuantum spin (s), hanya ada 2, yaitu +½ dan -½ Konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵, penggambaran diagram orbital kulit terluar, yaitu 4s² 3d⁵ adalah seperti pada gambar di bawah. Dari gambar dapat dilihat bahwa elektron yang tidak berpasangan terdapat pada orbital d = 5. Jadi, jumlah elektron yang tidak berpasangan adalah 5.