Konfigurasi elektron beberapa ion sebagai berikut. P²‐ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ Q+ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ R- : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ S²+ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ Pasangan unsur yang terletak dalam satu blok adalah... A. P dan Q B. P dan R C. P dan S D. Q dan R E. R dan S

Halo Desya E, semoga terbantu^^ Jenjang : 10 SMA Topik : Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur Unsur yang terletak dalam satu blok berarti subkulit terakhir unsur adalah sama. Subkulit yang sama dapat kita ketahui berdasarkan konfigurasi elektronnya. 1) P²⁻ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ Unsur P menangkap 2 elektron sehingga jumlah elektron pada kondisi netral adalah: Jumlah elektron = 18 + (-2) = 16. Konfigurasi elektron P :1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 2) Q⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ Unsur Q melepaskan 1 elektron sehingga jumlah elektron pada kondisi netral adalah: Jumlah elektron = 18 + (+1) = 19. Konfigurasi elektron Q :1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3) R⁻ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ Unsur R menangkap 1 elektron sehingga jumlah elektron pada kondisi netral adalah: Jumlah elektron = 36 + (-1) = 35. Konfigurasi elektron R : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ $) S²⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ Unsur S melepaskan 2 elektron sehingga jumlah elektron pada kondisi netral adalah: Jumlah elektron = 36 + (+2) = 38. Konfigurasi elektron R : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² Berdasarkan konfigurasi elektron dapat kita simpulkan bahwaL: - Unsur P dan R berada pada blok yang sama yaitu blok p. - Unsur Q dan S berada pada blok yang sama yaitu blok s. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B.