kokas adalah karbon tidak murni yang banyak digunakan dalam industri pembuatan logam dari oksida logamnya. jika sampel kokas mengandung 95% karbon, tentukan massa kokas yang diperlukan untuk bereaksi 1 ton tembaga (II) oksida! 2CuO(s)+C(s)→2Cu(s)+CO2(g)

Massa kokas yang diperlukan untuk bereaksi dengan 1 ton tembaga adalah 90 kg. Mol merupakan unit yang digunakan untuk menyatakan jumlah zat. Pada reaksi kimia yang setara, perbandingan mol zat-zat yang bereaksi akan setara dengan perbandingan koefisiennya. 1) Menghitung mol CuO n = m/Mr atau Ar keterangan: n = jumlah zat (mol) m = massa (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) Ar = massa atom relatif (g/mol) 1 ton = 1000 kg = 10^6 g n = 10^6 g/(69,5 g/mol) n = 1,44*10^4 mol 2) Menghitung mol C 2CuO(s)+C(s)→2Cu(s)+CO2(g) (sudah setara) n C = (koefisien C/koefisien CuO)*mol CuO n C = (1/2)*1,44*10^4 mol n C = 0,72*10^4 mol = 7,2*10^3 mol 3) Menghitung massa teoritis C m C = n C*Ar C m C = 7,2*10^3 mol*12 g/mol m C = 86400 g 4) Menghitung massa kokas Persen kemurnian menyatakan kemurnian komponen suatu zat di dalam suatu campuran. Persen kemurnian memiliki rumus sebagai berikut. % kemurnian = (m unsur/m campuran)*100% %C = (m C/m kokas)*100% 95% = (86400 g/m kokas)*100% 95/100 = 86400 g/m kokas m kokas = 90947 g = 90 kg Dengan demikian, massa kokas yang diperlukan untuk bereaksi dengan 1 ton tembaga adalah 90 kg.