Klor trifluorida, CIF3, adalah zat untuk proses fluorinasi yang telah digunakan untuk memisahkan uranium dari produk batang bahan bakar pada reaktor nuklir. Hantaran listrik cairan CIF3 hanya sedikit lebih rendah daripada hantaran listrik air murni. Hantaran listrik cairan ini dijelaskan dengan adanya autoionisasi CIF3 membentuk ClF2 + dan CIF4 -. Ramalkan bentuk molekul ClF2 + dan CIF4 -.

Halo Stephanus M, bentuk molekul ClF₂⁺ dan ClF₄⁻ secara berturut-turut adalah Bengkok/huruf V dan bentuk T. Simak penjelasan berikut ya... Untuk menentukan bentuk molekul ClF₂⁺ dan ClF₄⁻ maka dapat menggunakan teori VSEPR. VSEPR menyatakan pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas dengan notasi AXmEn (m merupakan PEI dan n yaitu PEB). Pada ion, cara menentukannya adalah : Domain elektron = (elektron valensi atom pusat +/- muatan + n x valensi substituen) : 2 Jumlah PEI = jumlah atom - 1 Jumlah PEB = domain elektron - PEI Maka, 1. Bentuk molekul ClF₂⁺ yaitu: 17 Cl = 2, 8, 7 (ev=7) Domain elektron = (7-1+2x1) : 2 = 8:2 = 4 Jumlah PEI = 3 - 1 = 2 Jumlah PEB = 4 - 2 = 2 notasi AX2E2, bentuk molekul bengkok atau huruf V. 2. Bentuk molekul ClF₄⁻ 17 Cl = 2, 8, 7 (ev=7) Domain elektron = (7+1+4x1) : 2 = 12 : 2 = 6 Jumlah PEI = 5 - 1 = 4 Jumlah PEB = 6 - 4 = 2 notasi AX4E2, bentuk molekul bentuk T.