KI +H2SO4=K2SO4+I2+H2S+H20 SETARAKAN PERSAMAAN REAKSI DENGANETODE BILOKS

Hai Ananta, kakak izin bantu jawab ya :) Pembahasan KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + H₂S + H₂O (belum setara) Langkah 1 Menuliskan unsur yang mengalami perubahan bilangan Oksidasi Berdasarkan persamaan reaksi di atas diketahui: Reaksi Reduksi : H₂SO₄ → H₂S Biloks S dari +6 menjadi -2 Reaksi Oksidasi : KI → K₂SO₄ + I₂ Biloks I dari -1 menjadi 0 Langkah 2 Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan Bilangan Oksidasi Reaksi Reduksi : H₂SO₄ → H₂S (atom S sudah setara) Reaksi Oksidasi : 2KI → K₂SO₄ + I₂(Atom I sudah setara) Langkah 3 Menentukan Jumlah Kenaikan dan Penurunan Bilangan Oksidasi dari unsur yang mengalami Oksidasi dan Reduksi Reaksi Reduksi : H₂SO₄ → H₂S (atom S sudah setara) Perubahan biloks S +6 menjadi -2, terjadi penurunan biloks sebesar 8 angka. Reaksi Oksidasi : 2KI → K₂SO₄ + I₂(Atom I sudah setara) Perubahan biloks I dari -2 menjadi 0 Mulanya terjadi perubahan biloks sebesar 1 angka, namun karena melibatkan 2 atom I, maka perubahan biloks menjadi 1 x 2 = 2 angka Langkah 4 Menyamakan jumlah perubahan Bilangan Oksidasi Untuk menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka koefisien reaksi pada reaksi reduksi dikalikan dengan nilai kenaikan bilangan oksidasi dari unsur pada reaksi oksidasi. Sebaliknya koefisien reaksi Oksidasi dikalikan dengan nilai penurunan bilangan oksidasi dari unsur pada reaksi reduksi. H₂SO₄ → H₂S | x1 2KI → K₂SO₄ + I₂ | x4 Sehingga koefisien reaksi pada reaksi redoks menjadi: 8KI + H₂SO₄ → 4K₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + H₂O Langkah 5 Menyamakan atom/senyawa bila masih belum setara selanjutnya kita mulai menyetarakan senyawa yang terdapat dalam reaksi: 8KI + H₂SO₄ → 4K₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + H₂O Reaktan: Atom K = 8 Atom I = 8 Atom H = 2 Atom S = 1 Atom O = 4 Reaktan: Atom K = 8 Atom I = 8 Atom H = 4 Atom S = 5 Atom O = 17 Terlihat bahwa jumlah atom S dan O dalam SO₄ mengalami ketimpangan di ruas kanan, sehingga pada H₂SO₄ perlu dikalikan 5. 8KI + 5H₂SO₄ → 4K₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + H₂O Setelah jumlah atom S kiri dan kanan setara maka kita lanjutkan pada langkah terakhir yaitu langkah 6. Langkah 6 Menyetarakan atom H Jumlah atom H di kiri (Pereaksi/reaktan) = 10 Jumlah atom H di kanan (Produk) = 4 maka kita lakukan penyetaraan jumlah atom H di kanan dengan mengalikan 4 molekul H₂O, menjadi: 8KI + 5H₂SO₄ → 4K₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O (SETARA) Sisanya kita lakukan pengecekan ulang dengan menghitung ulang jumlah atom-atom di sisi kiri dan kanan. Jika langkah-langkah kita sudah benar maka jumlah atom Oksigen di kiri dan kanan akan otomatis sama, jika tidak sama maka perlu dicek ulang per langkah kerja. Dengan demikian persamaan reaksi setara dengan menggunakan metode biloks 8KI + 5H₂SO₄ → 4K₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O.