Ketika seseorang mengalami patah tangan atau kaki, kemudian diberi gips, saat proses pengerasan gips akan terasa panas. Hal ini terjadi karena ketika bahan gips, CaSO4 1/2, H2O, dicampur dengan air, akan terbentuk CaSO4, 2H2,O (gips) disertai dengan pelepasan panas (reaksi eksotermik). Jika AH°f CASO4 1/2 H2O = - 1.573kj.mol-¹, AH°f, CaSO4, 2H2O = - 2.02 kJ mol-¹ dan delta H°f H2O = - 242kj.mol-¹ hitunglah perubahan entalpi untuk reaksi: CaSO4 1/2 H2O + 3/2 H2O ➡️ CaSO4.2H2O Tolong dibantu

<p>Untuk menghitung perubahan entalpi (ΔH) dalam reaksi:</p><p>CaSO4 1/2 H2O + 3/2 H2O → CaSO4.2H2O</p><p>Kita dapat menggunakan hukum Hess, yang mengatakan bahwa ΔH untuk reaksi tersebut adalah selisih antara entalpi formasi produk dikurangi entalpi formasi reaktan. Entalpi formasi adalah energi yang diperlukan atau dilepaskan saat satu mol senyawa terbentuk dari unsur-unsur konstituennya dalam bentuk standar pada kondisi tertentu.</p><p>ΔH reaksi = ΣΔH°f produk - ΣΔH°f reaktan</p><p>Kita telah diberikan entalpi formasi (ΔH°f) untuk CaSO4 1/2 H2O, CaSO4.2H2O, dan H2O:</p><p>ΔH°f(CaSO4 1/2 H2O) = -1573 kJ/mol ΔH°f(CaSO4.2H2O) = 2020 kJ/mol ΔH°f(H2O) = -242 kJ/mol</p><p>Sekarang kita dapat menghitung ΔH untuk reaksi tersebut:</p><p>ΔH reaksi = [ΔH°f(CaSO4.2H2O)] - [ΔH°f(CaSO4 1/2 H2O) + (3/2)ΔH°f(H2O)]</p><p>ΔH reaksi = [2020 kJ/mol] - [-1573 kJ/mol + (3/2)(-242 kJ/mol)]</p><p>ΔH reaksi = 2020 kJ/mol + 786 kJ/mol</p><p>ΔH reaksi = 2806 kJ/mol</p><p>Jadi, perubahan entalpi untuk reaksi:</p><p>CaSO4 1/2 H2O + 3/2 H2O → CaSO4.2H2O</p><p>adalah sekitar 2806 kJ/mol. Ini adalah perubahan entalpi untuk reaksi tersebut.</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p>