Ketika Perak Klorida dengan rumus senyawa AgCl digunakan sebagai pelapis pada proses electroplating untuk plat baja dengan ukuran 5 x 5 cm^2 dengan besar arus listrik 5 ampere dalam waktu 3 jam. Jika Ar Ag = 107,9 gr/mol, Tetapan Faraday = 96500 Coulomb/mol elektron, maka: Berapakah massa dari Timah (Sn) yang dihasilkan dari proses elektroplating?

Hai Shinta N Kakak bantu jawab ya Jawabannya adalah 60, 379 gram. (Ralat : sepertinya soalnya salah tulis, seharusnya massanya perak (Ag) bukan timah. Diketahui : waktu (t ) = 3 jam = 10.800 s arus listrik ( i ) = 5 A Ditanya : massa Ag ?? Electroplating (penyepuhan) digunakan untuk melindungi logam terhadap korosi (karatan) atau untuk memperbaiki penampilan. Pada penyepuhan, logam yang akan disepuh dijadikan di katode yaitu plat baja sedangkan logam penyepuhnya sebagai anode yaitu perak (Ag). Kedua elektrode ini dicelupkan ke dalam larutan garam dari logam penyepuh yaitu perak klorida(AgCl). Pada katode akan terjadi pengendapan perak, sedangkan pada anode perak akan terus-menerus larut. Konsentrasi ion Ag^+ dalam larutan tidak berubah. Berikut reaksi elektrolisisnya: Katode (plat baja) : Ag^+ (aq) + e → Ag (s) Anode (Aq) : Ag (s) → Ag^+ (aq) + e Untuk perhitungannya ada pada gambar di bawah ini: