ketika larutan jenuh Zn(OH)2 diukur menggunakan pH meter,angka pada layar ditampilkan pH=8.kelarutan Zn(OH)2 dalam 1 liter ZnCl2 0,02M adalah

Halo Ananda, kaka bantu jawab :) Jawaban: Kelarutan Zn(OH2) dalam ZnCl2 adalah 2,5 x 10^-9. Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang bisa larut dalam sejumlah pelarut. Satuan kelarutan adalah mol/L. Oleh karena satuan kelarutan sama dengan molaritas, maka kelarutan juga bisa didefinisikan sebagai konsentrasi zat yang masih bisa larut dalam suatu pelarut. Ada beberapa hal yang dapat mempengaruhi kelautan, salah satunya adalah Konsentrasi ion senama. Penambahan ion senama bisa mengurangi kelarutan suatu zat. Artinya, semakin banyak ion senama di dalam larutan, zat-zat terlarut semakin sulit untuk larut. Untuk menentukan Kelarutan Zn(OH)2 dalam ZnCl2 sebagai berikut: -Menentukan konsentrasi OH- pH = 8 pOH = 14-8= 6 [OH-] = 10^-6 -Menentukan Ksp Zn(OH)2' Zn(OH)2 → Zn2+ + 2OH- 0,5x10^-6 10^-6 Ksp Zn(OH)2 = [Zn2+] [OH-]^2 Ksp Zn(OH)2 = (0,5x10^-6 ) (10^-6)^2 Ksp Zn(OH)2 = (5 x 10^-7) (10^-12) Ksp Zn(OH)2 = 5 x 10^-19 -Menentukan Kelarutan Zn(OH)2 dalam ZnCl2. ZnCl2 → Zn2+ + 2Cl- 0,02 M 0,02 M Zn(OH)2 → Zn2+ + 2OH- Ksp Zn(OH)2 = [Zn2+] [OH-]^2 5 x 10^-19 = (0,02) (2s)^2 5 x 10^-19 = 0,02 x 4s2 5 x 10^-19/0,02 = 4s2 2,5 x 10^-17/4 = s2 √0,625 x 10^-17 = s √6,25 x 10^-18=s 2,5 x 10^-9 = s Kelarutan Zn(OH2) dalam ZnCl2 adalah 2,5 x 10^-9.