Kemolalan suatu larutan 20% berat C2H50H (M, = 46) adalah (A) 6.4 m (D) 3.4 m (B) 5.4 m (E) 0.4 m (C) 4.4 m

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep kimia, khususnya tentang konsentrasi larutan dan molaritas. Dalam hal ini, kita diminta untuk mencari kemolalan suatu larutan etanol (C2H5OH) dengan massa molar (M) 46 dan konsentrasi 20% berat. Penjelasan: 1. Pertama, kita tahu bahwa kemolalan (m) suatu larutan dapat dihitung dengan rumus m = (gram solut x 1000) / (Mr solut x gram pelarut). Dalam hal ini, solut adalah C2H5OH dan pelarut adalah air. 2. Diketahui bahwa massa C2H5OH adalah 20% dari total larutan. Jadi, kita bisa mengasumsikan bahwa massa C2H5OH adalah 20 gram dan massa pelarut (air) adalah 80 gram (karena totalnya adalah 100 gram). 3. Dengan memasukkan nilai-nilai ini ke dalam rumus, kita mendapatkan m = (20 x 1000) / (46 x 80) = 5,4 molal. Kesimpulan: Jadi, kemolalan larutan etanol (C2H5OH) dengan konsentrasi 20% berat adalah 5,4 molal. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂.