Kelompokkan unsur-unsur berikut ke dalam isotop, isobar, isoton, dan isoelektron. ³₂He, ¹⁸₈O, ²⁴₁₁Na, ³₁H, ⁴₂He, ¹⁶₈O, ²₁H, ¹⁷₈O, ¹⁰₉F⁻, ²⁴₁₂Mg, ¹⁶₈O²⁻, ²³₁₁Na⁺

<p>Unsur-unsur yang merupakan</p><p>isotop = &nbsp;³₁H dengan ²₁H; ¹⁸₈O dengan ¹⁶₈O dan ¹⁷₈O</p><p>isobar = ³₂He dengan ³₁H; dan ²⁴₁₁Na dengan ²⁴₁₂Mg</p><p>isoton = ³₂He dengan ²₁H dan ¹⁰₉F⁻; ³₁H dengan ⁴₂He, ²⁴₁₂Mg dengan ²³₁₁Na⁺.</p><p>isoelektron =¹⁰₉F⁻dengan ²³₁₁Na⁺.</p><p>&nbsp;</p><p>Sebelum menentukan isotop, ingat bahwa pada notasi atom ^A_ZX, A adalah nomor atom dan Z adalah nomor massa, dimana:</p><p>proton = nomor atom</p><p>neutron = nomor massa - nomor atom</p><p>elektron = nomor atom - (+/- muatan)</p><ol><li>Isotop adalah keadaan 2 atom (sama) atau lebih yang memiliki jumlah proton sama, yaitu:<br>³₁H dengan ²₁H<br>¹⁸₈O dengan ¹⁶₈O dan ¹⁷₈O</li><li>Isobar adalah keadaan 2 atom (berbeda) atau lebih yang memiliki nomor massa sama, yaitu&nbsp;<br>³₂He dengan ³₁H<br>&nbsp;²⁴₁₁Na dengan ²⁴₁₂Mg</li><li>Isoton adalah keadaan 2 atom atau ion (berbeda) atau lebih yang memiliki jumlah neutron sama, yaitu&nbsp;<br>³₂He dengan ²₁H dan ¹⁰₉F⁻&nbsp;<br>³₁H dengan ⁴₂He,&nbsp;<br>²⁴₁₂Mg dengan ²³₁₁Na⁺.</li><li>Isoelektron adalah keadaan 2 atom atau ion (berbeda) atau lebih yang memiliki jumlah elektron sama, yaitu<br>¹⁰₉F⁻ dengan ¹⁶₈O²⁻ dan ²³₁₁Na⁺</li></ol><p>Jadi, unsur-unsur yang merupakan</p><p>isotop = &nbsp;³₁H dengan ²₁H; ¹⁸₈O dengan ¹⁶₈O dan ¹⁷₈O</p><p>isobar = ³₂He dengan ³₁H; dan ²⁴₁₁Na dengan ²⁴₁₂Mg</p><p>isoton = ³₂He dengan ²₁H dan ¹⁰₉F⁻; ³₁H dengan ⁴₂He, ²⁴₁₂Mg dengan ²³₁₁Na⁺.</p><p>isoelektron =¹⁰₉F⁻dengan ²³₁₁Na⁺.</p>