kelarutan (solubility) suatu zat di dalam suatu pelarut menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut di dalam suatu pelarut. jika pada suhu yang sama. tetapan hasil kali kelarutan AgN3, Pb(N3)2, dan SrF2 adalah sama. jika kelarutan dinyatakan dalam a mol l^(−1), pada suhu yang sama adalah.... a.a AgN3 = a Pb(N3)2 = aSrF2 b.a AgN3 = a Pb(N3)2 > aSrF2 c.a AgN3 > a Pb(N3)2 = aSrF2 d.a AgN3 < a Pb(N3)2 < aSrF2 e.a AgN3 > a Pb(N3)2 > aSrF2

Jawaban : c.a AgN3 > a Pb(N3)2 = aSrF2 Ksp adalah konstanta hasil perkalian ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan suatu koefisien reaksinya. Misalkan senyawa sebagai berikut : Z -> AX^a+ + BY^b- Maka Ksp sebagai berikut : Ksp Z = [X^a+]^A[Y^b-]^B Dengan : [X^a+] = Konsentrasi ion X^a+ (M) [Y^b-] = Konsentrasi ion Y^b- (M) A = koefisien ion X^a+ B = koefisien ion Y^b- Misalkan Ksp AgN3 = Ksp Pb(N3)2 = Ksp SrF2 = Ksp. Dihitung kelarutan masing-masing senyawa sebagai berikut: AgN3 terionisasi menurut reaksi berikut: AgN3 -> Ag^+ + N3^- Koefisien AgN3 = koefisien N3^-. Dengan perbandingan molar dan koefisien (volume tetap), didapatkan [N3^-] = [AgN3] = a AgN3 = kelarutan AgN3. Dengan begitu, diperoleh kelarutan AgN3 sebagai berikut: Ksp AgN3 = [Ag^+][N3^-] Ksp = (a AgN3)(a AgN3) Ksp = (a AgN3)^2 a AgN3 = (Ksp)^1/2 M Pb(N3)2 terionisasi menurut reaksi berikut: Pb(N3)2 -> Pb^2+ + 2N3^- Koefisien Pb^2+ = koefisien Pb(N3)2. Dengan perbandingan molar dan koefisien (volume tetap), didapatkan [Pb^2+] = [Pb(N3)2] = a Pb(N3)2 dan [N3^-] = 2.[Pb(N3)2] = 2.a Pb(N3)2. Diperoleh kelarutan Pb(N3)2 sebagai berikut: Ksp Pb(N3)2 = [Pb^2+][N3^-]^2 Ksp = (a Pb(N3)2)(2.a Pb(N3)2)^2 Ksp = 4.(a Pb(N3)2)^3 a Pb(N3)2 = (Ksp/4)^1/3 M SrF2 terionisasi menurut reaksi berikut: SrF2 -> Sr^2+ + 2F^- Koefisien Sr^2+ = koefisien SrF2. Dengan perbandingan molar dan koefisien (volume tetap), didapatkan [Sr^2+] = [SrF2] = a SrF2 dan [F^-] = 2.[SrF2] = 2.a SrF2. Diperoleh kelarutan SrF2 sebagai berikut: Ksp SrF2 = [Sr^2+][F^-]^2 Ksp = (a SrF2)(2.a SrF2)^2 Ksp = 4.(a SrF2)^3 a SrF2 = (Ksp/4)^1/3 M Berdasarkan perhitungan, diperoleh kelarutan AgN3 ((Ksp)^1/2 M) lebih besar dari kelarutan Pb(N3)2 ((Ksp/4)^1/3 M) dan kelarutan SrF2((Ksp/4)^1/3 M) serta kelarutan Pb(N3)2 = kelarutan SrF2. Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah c.a AgN3 > a Pb(N3)2 = aSrF2.