Kelarutan PbCl2 dalam air sebesar 1 ,62x10^-2 ml/L^-1. Tentukanlah masa PbCl2 yang dapat larut dalam 100 ml larutan CaCl2 0,1M. (Ar Cl=35,5. Pb=206)

Halo Balqis, jawaban yang benar yaitu massa PbCl₂ yang larut yang dapat larut dalam 100 mL CaCl₂ adalah 11,77 gram. Biar lebih paham, silahkan simak pembahasan berikut ya 😊. Pada soal diketahui: Kelarutan PbCl₂ dalam air (s) = 1,62 x 10⁻² mol/L Volume CaCl₂ = 100 mL [CaCl₂] = 0,1 M Ar Cl = 35,5 Ar Pb = 206 1. Hitung Ksp PbCl₂ Reaksi pelarutan PbCl₂ dalam air PbCl₂ ⇌ Pb²⁺ + 2Cl⁻ Ksp PbCl₂ = [Pb²⁺] . [Cl⁻]² Ksp PbCl₂ = (s)(2s)² Ksp PbCl₂ = 4s³ Ksp PbCl₂ = 4(1,62 x 10⁻²)³ Ksp PbCl₂ = 4(4,25 x 10⁻⁶) Ksp PbCl₂ = 1,7 x 10⁻⁵ 2. Hitung konsentrasi ion Cl⁻ pada larutan CaCl₂ Reaksi ionisasi larutan CaCl₂ CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ Mol CaCl₂ = [CaCl₂] . volume Mol CaCl₂ = 0,1 M . 100 mL Mol CaCl₂ = 10 mmol = 0,01 mol Mol Cl⁻ = 2 x mol CaCl₂ Mol Cl⁻ = 2 x 0,01 mol Mol Cl⁻ = 0,02 mol 3. Hitung kelarutan PbCl₂ dalam CaCl₂ Kelarutan PbCl₂ dalam CaCl₂ sebagai berikut Ksp PbCl₂ = [Pb²⁺] . [Cl⁻]² 1,7 x 10⁻⁵ = s . (0,02)² 1,7 x 10⁻⁵ = s . 4 x 10⁻⁴ s = 1,7 x 10⁻⁵ / 4 x 10⁻⁴ s = 0,0425 mol 4. Hitung massa PbCl₂ yang larut dalam CaCl₂ Mr PbCl₂ = Ar Pb + 2 Ar Cl Mr PbCl₂ = 206 + 2(35,5) Mr PbCl₂ = 277 gram/mol Massa PbCl₂ = 0,0425 mol x 277 gram/mol Massa PbCl₂ = 11,77 gram Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Semangat belajar!