Kelarutan PbCl2 dalam air adalah 1 x 10-3 M. Hasil kali kelarutan PbCl2 adalah . . . . A. 0,2 X 10-8 B. 1,6 X 10-8 . C. 0,4 X 10-8 D. 3,2 X 10-8 E. 1,6 X 10-8

Halo Asep, jawaban yang benar yaitu opsi C. Biar lebih paham, silahkan simak pembahasan berikut ya 😊. Ksp merupakan konstanta hasil kali kelarutan suatu zat tertentu pada kondisi larutan jenuh. Kondisi ini terjadi saat larutan mengalami kesetimbangan fase antara zat yang telarut dengan zat yang mengendap. Nilai Ksp dapat dihitung dari hasil kali konsentrasi ion-ion suatu zat saat keadaan jenuh yang dipangkatkan koefisien reaksinya. Pada soal diketahui: Kelarutan (s) PbCl₂ = 1 x 10⁻³ M Senyawa PbCl₂ mengalami reaksi ionisasi sebagai berikut PbCl₂ ⇌ Pb²⁺ + 2Cl⁻ _s______s____2s_ Ksp PbCl₂ = [Pb²⁺] [Cl⁻]² Ksp PbCl₂ = (s) (2s)² Ksp PbCl₂ = 4s³ Ksp PbCl₂ = 4(1 x 10⁻³)³ Ksp PbCl₂ = 4 x 10⁻⁹ = 0,4 x 10⁻⁸ Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Semangat belajar!