Kelarutan gas nitrogen pada 25°C dan 1 atm adalah 6,8 x 10^-4 mol/L. Berapa konsentrasi nitrogen yang terlarut dalam air pada kondisi atmosfer? Tekanan parsial gas nitrogen pada tekanan atmosfer adalah 0,78 atm.

Jawaban yang benar adalah 5,3 x 10^-4 mol/L. Hukum Henry merupakan hukum gas yang menyatakan bahwa jumlah gas terlarut sebanding dengan tekanan parsialnya dalam fase gas. Rumus konstanta hukum Henry (KH): KH = C / P Ket, KH = konstanta hukum Henry untuk larutan (mol/L.atm) C = molaritas gas terlarut dalam larutan (M) P = tekanan parsial gas di atas larutan (atm) Menentukan konstanta hukum Henry N2 pada suhu 25°C dan 1 atm: KH = C / P KH = 6,8 x 10^-4 mol/L / 1 atm KH = 6,8 x 10^-4 mol/L.atm Menentukan konsentrasi N2 pada tekanan parsial N2 0,78 atm: C = KH x P C = 6,8 x 10^-4 mol/L.atm x 0,78 atm C = 5,3 x 10^-4 mol/L Jadi, konsentrasi nitrogen yang terlarut adalah 5,3 x 10^-4 mol/L.