Kelarutan Ca(OH)₂ (Mr = 74) dalam 100 mL air adalah 0,074 gram. Hitunglah hasil kali kelarutannya! A. 9.10⁻⁸ B. 4.10⁻⁵ C. 8.10⁻⁶ D. 4.10⁻⁷ E. 4.10⁻⁶

Jawaban yang benar adalah E. 4.10⁻⁶ Diketahui: m Ca(OH)₂ = 0,074 gram Mr Ca(OH)₂ = 74 V Ca(OH)₂ = 100 mL Ditanya: Ksp ? Jawab: Dalam perhitungan kimia senyawa senyawa dihitung dalam satuan internasional bernama mol. Mol merupakan perbandingan antara massa per massa molekul relatif. Mol dirumuskan sebagai berikut: n = m/Mr dengan n = mol m = massa (gram) Mr = massa molekul relative n Ca(OH)₂ = 0,074 gram/ 74 n Ca(OH)₂ = 0,001 mol Hubungan mol dengan Molaritas adalah sebagai berikut: M = n/V (liter) M Ca(OH)₂ = 0,001 mol / 100 mL M Ca(OH)₂ = 0,001 mol / 0,1 L M Ca(OH)₂ = 0,01 M Ksp hasil kali kelarutan adalah hasil kali konsentrasi kation dan anion dalam suatu senyawa yang mengalami ionisasi. AxBy ⇄ x A^+ y B^- Ksp = [A^+ ]^x . [B^- ]^y Ca(OH)₂ -> Ca^2+ + 2 OH^- ...S.............. S.............. 2S S = 0,01 M Ksp Ca(OH)₂ = [Ca^2+][OH-]^2 Ksp Ca(OH)₂ = (s).(2s)^2 Ksp Ca(OH)₂ = 4s^3 Ksp Ca(OH)₂ = 4(10^-2)^3 Ksp Ca(OH)₂ = 4x 10^-6 Jadi, hasil kali kelarutan Ca(OH)₂ adalah E. 4.10⁻⁶