Kelarutan Ba(OH)₂ dalam KOH 0,05 M dengan nilai Ksp Ba(OH)₂ sebesar 2,5 x 10⁻¹¹ adalah .... a. 0,5 x 10⁻¹¹ b. 5 x 10⁻¹⁰ c. 1,8 x 10⁻⁹ d. 2,5 x 10⁻⁹ e. 1 x 10⁻⁸

Jawaban yang benar adalah E. Adanya ion senama / ion sejenis sangat berpengaruh terhadap kelarutan suatu zat. Jika ke dalam suatu larutan ditambahkan larutan lain yang mengandung ion senama maka kelarutan akan berkurang. Reaksi ionisasi Ba(OH)₂ dan KOH 0,05 M yaitu: Ba(OH)₂ ⇌ Ba²⁺ + 2OH⁻ s..................s.........2s KOH --> K⁺ + OH⁻ 0,05 M...........0,05 M Ion senama pada kasus di atas adalah ion OH⁻. Jika Ksp Ba(OH)₂ = 2,5 x 10⁻¹¹, maka: Ksp Ba(OH)₂ = [Ba²⁺] [OH⁻]² 2,5 x 10⁻¹¹ = s (0,05)² 2,5 x 10⁻¹¹ = s (2,5 x 10⁻³) s = (2,5 x 10⁻¹¹) : (2,5 x 10⁻³) s = 1 x 10⁻⁸ Jadi, kelarutan Ba(OH)₂ dalam KOH 0,05 M yaitu 1 x 10⁻⁸.