Kelarutan Ag₂CrO₄ (Mr = 332) dalam air murni adalah 33,2 mg per liter. Hasil kali kelarutan garam terse but adalah .... A. 1 x 10⁻¹² B. 4 x 10⁻¹² C. 1 x 10⁻¹⁰ D. 4 x 10⁻¹⁰ E. 1 x 10⁻⁸

Jawaban dari pertanyaan di atas adalah 4 x 10⁻¹² (B). Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan hasil kali kelarutan molar dari ion-ion penyusunnya yang dipangkatkan koefisien stoikiometrinya di dalam persamaan kesetimbangan. Persamaan reaksi Ag₂CrO₄ adalah sebagai berikut. Ag₂CrO₄ ⇌ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻ Nilai Ksp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]².[CrO₄²⁻] - Menentukan konsentrasi Ag⁺ dan CrO₄²⁻ [Ag₂CrO₄] = n Ag₂CrO₄ / volume Ag₂CrO₄ n Ag₂CrO₄ = massa Ag₂CrO₄ / Mr Ag₂CrO₄ n Ag₂CrO₄ = 33,2 mg / 332 n Ag₂CrO₄ = 0,1 mmol = 0,0001 mol [Ag₂CrO₄] = n Ag₂CrO₄ / volume Ag₂CrO₄ [Ag₂CrO₄] = 10⁻⁴ mol / 1L [Ag₂CrO₄] = 10⁻⁴ mol/L = 10⁻⁴ M Ag₂CrO₄ ⇌ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻ [Ag⁺] = 2 x Ag₂CrO₄ [Ag⁺] = 2 x 10⁻⁴ [CrO₄²⁻] = [Ag₂CrO₄] = 10⁻⁴ - Menentukan Ksp Ag₂CrO₄ ⇌ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻ Ksp = [Ag⁺]².[CrO₄²⁻] Ksp = (2 x 10⁻⁴)² . (10⁻⁴) Ksp = 4 x 10⁻¹² Jadi Ksp Ag₂CrO₄ adalah 4 x 10⁻¹².