Kedalam 500 ml KOH 0,2 M dicampurkan dengan 500 ml CH3COOH 0,2 M. Jika Ka=1.0 X 10-5 Tuliskan reaksi penetralannya! Hitung pH campuran!

<p><br>Reaksi penetralan yang terjadi antara KOH dan CH3COOH adalah sebagai berikut:</p><p>CH3COOH + KOH -&gt; CH3COOK + H2O</p><p>Pada reaksi ini, KOH bertindak sebagai basa dan CH3COOH bertindak sebagai asam. Mereka bereaksi membentuk garam CH3COOK dan air (H2O).</p><p>Karena Ka asam asetat (CH3COOH) adalah 1.0 x 10^-5, maka kita dapat menghitung konsentrasi ion H+ dan CH3COO- setelah campuran KOH dan CH3COOH dicampurkan.</p><p>Langkah-langkah penghitungan pH campuran adalah sebagai berikut:</p><ol><li>Hitung jumlah mol KOH dan CH3COOH yang digunakan.</li></ol><p>Jumlah mol KOH = 0.2 mol/L x 0.5 L = 0.1 mol<br>Jumlah mol CH3COOH = 0.2 mol/L x 0.5 L = 0.1 mol</p><ol><li>Jika KOH dan CH3COOH dicampurkan, maka akan terbentuk garam CH3COOK dan air (H2O). Hitung jumlah mol garam CH3COOK yang terbentuk.</li></ol><p>Karena KOH dan CH3COOH bereaksi dalam rasio 1:1, maka jumlah mol garam CH3COOK yang terbentuk juga 0.1 mol.</p><ol><li>Hitung konsentrasi ion CH3COO- setelah campuran KOH dan CH3COOH dicampurkan.</li></ol><p>Konsentrasi ion CH3COO- setelah campuran = jumlah mol CH3COOK / volume campuran<br>= 0.1 mol / 1 L = 0.1 M</p><ol><li>Hitung konsentrasi ion H+ setelah campuran KOH dan CH3COOH dicampurkan.</li></ol><p>Karena KOH dan CH3COOH bereaksi dalam rasio 1:1, maka jumlah mol H+ yang tersisa setelah campuran adalah:</p><p>Jumlah mol H+ = jumlah mol CH3COOH - jumlah mol KOH<br>= 0.1 mol - 0.1 mol = 0 mol</p><p>Karena tidak ada ion H+ yang tersisa, maka konsentrasi ion H+ setelah campuran adalah 0 M.</p><ol><li>Hitung pH campuran.</li></ol><p>Karena pH = -log[H+], dan konsentrasi ion H+ setelah campuran adalah 0 M, maka pH campuran adalah 14 (pH + pOH = 14).</p><p>Sehingga, pH campuran adalah 14.</p>