kedalam 200ml larutan HCN 0,10 M (ka = 4x10^-6) ditambahkan 1,12 gr KOH ( Mr=56) larutan dihasilkan memiliki pH....

Jawabannya : pH = 9,2 Pembahasan : Harga pH campuran pada reaksi antara larutan asam kuat dan basa kuat diperoleh dari konsentrasi H+ atau OH– sisa asam/basa kuat. Campuran larutan asam basa dengan sisa larutan asam/basa kuat dapat berasal dari asam kuat dan basa kuat, asam kuat dan basa lemah, atau asam lemah dan basa kuat. Jika sisa reaksi merupakan asam kuat maka akan didapat nilai pH dari persamaan pH = –log [H+]. Jika sisa reaksi merupakan basa kuat maka akan didapat nilai pOH dari persamaan pOH = –log [OH–]. Selanjutnya, nilai pOH dapat digunakan untuk menghitung nilai pH larutan melalui rumus pH = 14 – pOH. Sedangkan pada reaksi asam kuat dan basa kuat yang keduanya habis bereaksi akan menghasilkan pH campuran sama dengan 7. Harga pH = 7 menunjukkan bahwa larutan campuran memiliki sifat netral. Larutan HCN diketahui merupakan asam lemah dan KOH diketahui merupakan basa kuat. Untuk menghitung pH campuran dari kedua larutan tersebut perlu mengetahui berapa sisa HCN atau KOH. Sebelumnya kita tentukan dahulu konsentrasi HCN dan KOH. Mol HCN = V x M = 200 mL x 0,10 M = 20 mmol Mol KOH = gram/Mr = 1,12 / 56 = 0,02 mol = 20 mmol ---> Perhatikan gambar terlampir. Dari persamaan reaksi saat setimbang yang tersisa adalah garam, maka menggunakan perumusan hidrolisis. Garam KCN merupakan garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat sehingga garamnya akan bersifat basa. Jadi, dari perhitungan terlampir diketahui bahwa pH larutan yang dihasilkan adalah 9,2