kecepatan rata-rata pembentukan endapan Cr (Ar = 52) di katode pada suatu elektrolisis larutan CrCl3 dengan menggunakan elektroda platina dan kuat arus yang digunakan sebesar 5,79 A adalah .... a. 0,52 mg/s b. 1,04 mg/s c. 1,56 mg/s d. 2,08 mg/s e. 3,12 mg/s

Jawaban yang tepat B Elektrolisis adalah sel elektrokimia yang mengubah arus listrik menjadi reaksi kimia. Menentukan kecepatan rata-rata endapan terbentuk pada sel elektrolisis dapat menggunakan hukum Faraday I w = ( e x I x t)/ 96500 w/ t = ( e x I ) / 96500 w/t = kecepatan rata-rata ( gr/s ) e = massa ekivalen = Ar/ n I = arus listrik ( Ampere ) 1 F = 96.500 C/mol n = muatan positif dari logam CrCl₃ → Cr³⁺ + 3Cl⁻ ( n = 3 ) Katoda (-) : Cr³⁺ + 3e -> Cr Anoda : 2Cl⁻ -> Cl2 + 2e e = Ar/ n = 52/3 gr/mol = 17,333 gr/mol w/ t = ( e x I ) / 96500 C/mol gr/s = ( 17,333gr/mol x 5,79 A )/96500 C/mol = 0,00104 gr/s = 1,04 mg/s Jadi kecepatan rata-rata pembentukan endapan CrCl₃ adalah 1,04 mg/s.