Ke dalam suatu wadah bervolume 1 dm3 dimasukkan 4 mol gas NO dan 5 mol gas O2. Reaksi yang terjadi adalah: 2 NO(g) + O2 (g) <=> 2 NO2 (g) Jika dalam kesetimbangan terdapat 2 mol gas NO2, tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah a. 1/2 b. 1/4 c. 1/10 d. 1/12 e. 1/14

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep kesetimbangan kimia dan konstanta kesetimbangan (Kc). Dalam reaksi ini, kita diminta untuk mencari nilai Kc dari reaksi antara gas NO dan O2 yang menghasilkan gas NO2. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu memahami apa itu konstanta kesetimbangan (Kc). Kc adalah hasil kali konsentrasi zat hasil reaksi (produk) dipangkatkan koefisien reaksinya, dibagi hasil kali konsentrasi pereaksi dipangkatkan koefisiennya, pada keadaan setimbang. 2. Dalam soal ini, reaksi yang terjadi adalah 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g). Jadi, persamaan Kc untuk reaksi ini adalah Kc = [NO2]^2 / ([NO]^2 * [O2]). 3. Diketahui bahwa dalam kesetimbangan terdapat 2 mol gas NO2, 2 mol gas NO, dan 4 mol gas O2. Karena volume ruang adalah 1 L, maka konsentrasi molaritasnya adalah jumlah mol per volume (liter), jadi [NO2] = 2 mol/L, [NO] = 2 mol/L, dan [O2] = 4 mol/L. 4. Substitusikan nilai-nilai ini ke dalam persamaan Kc, kita dapatkan Kc = (2)^2 / ((2)^2 * 4) = 1/4. Kesimpulan: Jadi, tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah 1/4. Jadi, jawaban yang benar adalah B. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂.