Ke dalam sel elektrolisis berisi larutan kromium (III) sulfat dialirkan arus listrik sebesar 1930 A selama 500 detik. Massa logam krom yang dihasilkan (Ar Cr = 52) yang mengendap pada katode adalah …

Hallo Anna, kakak bantu jawab ya... Jawaban dari pertanyaan di atas adalah 173,33 gram Larutan kromium(III) sulfat mengalami reaksi ionisasi sebagai berikut: Cr2(SO4)3 -> 2Cr3+ + (SO4)2- Ketika larutan kromium(III) sulfat dielektrolisis, maka reaksi yang terjadi: Di katoda 4Cr3+ + 12e -> 4Cr Di anoda 6H2O -> 12H+ + 3O2 + 12e Sehingga pada katoda akan dihasilkan endapan logam kromium. Massa logam kromium yang diendapkan dapat dihitung berdasarkan hukum Faraday dengan persamaan: w = e. I. t/F Dimana: w = massa logam yang mengendap di katoda (g) e = massa ekivalen logam yang mengendap (Ar/bilangan oksidasi) I = arus yang digunakan (A) t = waktu elektrolisis (s) F = bilangan Faraday (96500 C) Pada soal diketahui: I = 1930 A t = 500 s Ar Cr = 52 Bilangan oksidasi Cr = 3 Ditanya: w? Jawab: w = e. I. t/F w = 52/3 g/mol x 1930 A x 500 s/96500 C w = 173,33 g Jadi massa logam kromium yang dihasilkan pada katoda adalah 173,33 gram