Ke dalam ruang 2 liter dan suhu 25°C dipanaskan 2 mol N₂O₄ dan terjadi reaksi sebagai berikut: N₂O₄ ⇌ 2NO₂(g) tenyata pada saat setimbang, perbandingan mol N₂O₄ : NO₂ = 2 : 1. Harga Kc pada kesetimbangan tersebut adalah ….

Jawaban yang benar adalah 0,2. Hukum kesetimbangan menyatakan bahwa hasil kali konsentrasi zat-zat produk dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan harga koefisiennya adalah tetap pada temperatur tetap. Untuk kesetimbangan homogen (sama fasanya), hukum kesetimbangan secara umum dapat ditulis sebagai berikut. m A + n B ⇌ p C + q D Kc = ([C]^p [D]^q)/ ([A]^m [B]^n) Kc menunjukkan bahwa tetapan kesetimbangan K dihitung dengan konsentrasi dalam satuan molaritas. Pada sistem kesetimbangan N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) nilai Kc nya adalah sebagai berikut. Reaksi yang terjadi seperti gambar dibawah ini. ▪︎menentukan mol N₂O₄ dan mol NO₂ saat setimbang 2 - 0,5x = 2x 2 = 2,5x x = 0,8 mol N₂O₄ setimbang = 2x mol N₂O₄ setimbang = 2×0,8 mol N₂O₄ setimbang = 1,6 mol mol NO₂ setimbang = x mol NO₂ setimbang = 0,8 mol ▪︎menentukan Kc [N₂O₄] = mol/L [N₂O₄] = 1,6 mol / 2 L [N₂O₄] = 0,8 M [NO₂] = mol/L [NO₂] = 0,8 mol / 2 L [NO₂] = 0,4 M Kc = [NO₂]² / [N₂O₄] Kc = (0,4)² M / 0,8 M Kc = 0,2 Jadi, harga Kc nya adalah 0,2.