Ke dalam larutan znso4 dialirkan listrik sebesar 0,2 F sehingga di katode diendapkan logam seng (Ar Zn = 65). a. Berapa massa Zn yang dihasilkan di katode b. Berapa volume O2 yang terdapat di anoda diukur pada suhu 27 °C dan tekanan 1 atm c. pH larutan setelah terjadi elektrolisis

Hai Kak Alysa semoga terbantu ya :D Jawaban dari pertanyaanmu adalah ; a. Massa Zn yang dihasilkan adalah 6,5 gram. b. Volume O2 yang terdapat di anoda diukur pada suhu 27 °C dan tekanan 1 atm adalah 2,44 L. c. pH larutan setelah terjadi elektrolisis adalah 1-log 2 Untuk lebih jelasnya yuk simak pembahasan berikut. ^^ Jenjang : Kelas XII SMA Topik : Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia a. Menentukan massa Zn yang dihasilkan di katoda Pada katoda terdapat ion Zn2+ yang merupakan ion selain golongan IA, IIA, Al, dan Mn, maka yang akan direduksi adalah ion Zn itu sendiri menjadi : Zn2+ + 2e → Zn Untuk menentukan massa Zn kita dapat menggunakan rumus : w = e x F w = massa zat (gram) e = Ar/n Ar = massa atom relatif (gram/mol) n = biloks F = muatan listrik yang digunakan 1 F = 1 mol elektron w Zn = (65 gram/mol / 2 ) x 0,2 F w Zn = 6,5 gram b. Menentukan volume O2 yang terdapat di anoda diukur pada suhu 27 °C dan tekanan 1 atm (RTP) Gas O2 dihasilkan pada anoda karena pada anoda terdapat ion SO42- sehingga yang dioksidasi adalah air dengan reaksi : 2H2O → 4H+ + 4e + O2 mol elektron = 0,2 mol mol O2 = 1/2 x mol elektron mol O2 = 1/2 x 0,2 mol mol O2 = 0,1 mol V x P = n x R x T V = (n x R x T)/P V = (0,1 mol x 0,082 L atm/mol K x (27oC + 273 K))/1 atm V = (0,1 mol x 0,082 L atm/mol K x 298 K)/1 atm V = 2,44 L c. Menentukan pH larutan setelah terjadi elektrolisis Karena tidak ada Volume larutan, asumsi V= 1 L Reaksi yang terjadi di anoda adalah : 2H2O → 4H+ + 4e + O2 mol H+ = mol elektron = 0,2 mol [H+] = mol H+ / V larutan [H+] = 0,2 mol / 1 L [H+] = 0,2 M pH = - log [H+] pH = - log [2 x 10^-1 M] pH = 1 - log 2