Ke dalam air dilarutkan 30 mg garam amonium sianid...

Question

Ke dalam air dilarutkan 30 mg garam amonium sianida sampai volume larutan menjadi 100 mL. Jika diketahui Ka HCN = 4 × 10^-10 dan Kb NH3 = 1,6 x 10^-5, tentukan pH larutan yang terjadi.

B. Rohmawati · Accepted Answer

Hai Round, pH larutan yang terjadi adalah 9 + log 2.

Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham.

Garam NH4CN adalah garam terhidrolisis total. Sifat garam tersebut dapat diidentifikasi melalui harga Ka dan Kb nya. Kb NH4OH > Ka HCN, sehingga garam NH4CN bersifat basa.

NH4CN → NH4+ + CN-
NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+
CN- + H2O ⇌ HCN + OH-

[OH-] = √(Kw x Kb / Ka)
[OH-] = √(10^-14 x 1,6x10^-5 / 4x10^-10)
[OH-] = √(4x10^-10)
[OH-] = 2x10^-5 M

pOH = - log [OH-] = - log (2x10^-5)
pOH = 5 - log 2

pH = 14 - pOH = 14 - (5 - log 2)
pH = 9 + log 2

Jadi, pH larutan yang terjadi adalah 9 + log 2.

Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^

Gustav A · Accepted Answer

Amonium sianida, NH4CN merupakan garam yang berasal dari asam lemah HCN dan basa lemah NH4OH.

Penentuan pH tidak berdasarkan konsentrasi, tetapi dari data Ka dan Kb.
Pada soal, Kb > Ka maka larutan bersifat basa (1,6.10-⁵ > 4.10-¹⁰)

[OH-] = √(Kw.Kb)/Ka
= √(10-¹⁴ × 1,6.10-⁵)/4.10-¹⁰
=√(16.10-²⁰ : 4.10-¹⁰)
= √4.10-¹⁰
= 2.10-⁵ M

pOH = -log [OH-]
= -log 2.10-⁵ M
= 5-log 2

pH = 14-pOH
= 14 - (5-log 2)
= 9 + log 2.

Ke dalam air dilarutkan 30 mg garam amonium sianida sampai volume larutan menjadi 100 mL. Jika diketahui Ka HCN = 4 × 10^-10 dan Kb NH3 = 1,6 x 10^-5, tentukan pH larutan yang terjadi.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa